5．下列反應(yīng)水解方程式正確的是（　　）
A．AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl
B．Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH
C．碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH--
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+．

分析 A．水解為可逆反應(yīng)；
B．碳酸根離子為多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主；
C．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
D．銨根離子水解實質(zhì)是氨根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子．

解答 解：A．氯化鋁水解方程式：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，故A錯誤；
B．碳酸鈉水解方程式：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C正確；
D．NH4Cl溶于D2O中，水解離子方程式：NH4++D2O?NH3•HDO+D+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查了離子水解方程式的書寫，明確鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意水解為可逆反應(yīng)，單離子水解生成沉淀和氣體量少，不標(biāo)注沉淀和氣體符號，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．一定溫度下，1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-
C．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將甲、乙兩種氣體同時通入過量的丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號甲乙丙
①CO2NO2Ca（OH）2
②HClCO2Ca（OH）2
③NO2NH3MgCl2
④NO2O2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．高功率LaNi5H6 （氫的化合價為0價）電池已經(jīng)用于混合動力汽車．總反應(yīng)如下：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$ LaNi5+6Ni（OH）2下列敘述正確的是（　�。�
A．充電時儲氫合金作陽極
B．充電時陽極周圍pH增大
C．放電時負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
D．放電時每轉(zhuǎn)移6mol電子，有6moLNiO（OH）被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“低碳循環(huán)”引起了全世界的高度重視，減排CO2的一種方法是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）500℃時有容積為2L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．
①反應(yīng)的△S＜（填“＞”或“＜”）0，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率：
υ（H2）=0.0075mol/（L•s）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33（保留二位有效數(shù)字）；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
③將上述平衡體系的溫度升高至700℃，平衡常數(shù)K=5.01，則△H＜0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有
b（填序號）．
a．升高溫度    b．縮小容器的容積    c．使用合適的催化劑    d．再充入CO2氣體
（2）已知：①H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1257.5kJ•mol-1
寫出液態(tài)甲醇不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-433.75kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實驗過程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為A→B→C→E→D（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
Ⅱ．標(biāo)定FeSO4溶液的濃度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價，據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．
（2）滴定時選用C（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種，若向溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B．無法確定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-
C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．MOH 的電離程度隨lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的增大而增大
B．ROH 的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
D．當(dāng)lg $\frac{V}{{V}_{0}}$=2 時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．SO3+H2O═H2SO4
C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaClD．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑

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