15．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．SO3+H2O═H2SO4
C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaClD．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A、B、D中均不含元素的化合價(jià)變化，均為非氧化還原反應(yīng)，只有C中Na元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)水解方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl
B．Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH
C．碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH--
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。铝信袛嗾_的是（　　）
A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2
B．消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
B．60 g SiO2中所含Si-O鍵數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，5.6 g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．1 mol/L 13CH3OH溶液中溶質(zhì)含有的中子數(shù)為15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是（　　）
A．10g H2和10g N2B．1mol H2O和1g H2O
C．3.2g O2和2.24L的空氣D．22gCO2和3.01×1023個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，將濃度為0.02mol•L-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L-1HA溶液中，溶液pH隨MOH溶液體積變化如圖所示，若忽略溶液混合時(shí)體積的變化，下列敘述正確的是（　　）
A．忽略溫度影響，滴入MOH溶液過程中，水的電離程度不變
B．HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿
C．N點(diǎn)MOH過量，故溶液中c（M+）＞c（A-）
D．K點(diǎn)的c（MOH）+c（M+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判斷正確的是ad．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成IL H2氣體時(shí)吸收131.4kJ的熱量
C．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，則Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO．該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0min～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.18mol•L-1•min-1．
②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為20%．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不變                B．容器中c（CH4）與c（CO）相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變     D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的．工作原理如圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為陽極．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)：
①H2O ②石墨  ③NH4NO3 ④AgCl  ⑤CH3COOH⑥硫酸  ⑦NH3•H2O ⑧蔗糖，
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③④⑥；屬于弱電解質(zhì)的是①⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的是⑧（用編號(hào)填寫）

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