Question

15．“類比法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． CO₂ 能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，SO₂ 也有同樣現(xiàn)象
• B． 加熱條件下，Na與O₂反應(yīng)生成Na₂O₂，Li與O₂反應(yīng)也生成過(guò)氧化鋰
• C． 常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化
• D． 鐵可置換出硫酸銅溶液中的銅，鈉也可置換出硫酸銅溶液中的銅

Answer 1

分析 A．CO₂ 能使漂白粉水溶液先發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，而SO₂與漂白粉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀；
B．Li與O₂反應(yīng)只生成Li₂O；
C．常溫下，濃硝酸、濃硫酸均能使鐵、鋁鈍化；
D．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣、氫氧化銅．

解答 解：A．CO₂ 能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，而SO₂ 與漂白粉水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．加熱條件下，Na與O₂反應(yīng)生成Na₂O₂，而Li與O₂反應(yīng)也生成氧化鋰，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，濃硝酸、濃硫酸均能使鐵、鋁鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故C正確；
D．鐵可置換出硫酸銅溶液中的銅，而Na不能置換出硫酸銅溶液中的銅，Na先與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．