Question

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氧氣含有n₁個O₂，則N_A為4n
• B． 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• C． 常溫下，22.4LSO₂所含的分子數(shù)為N_A
• D． 18g水中所含的分子數(shù)為8N_A

Answer 1

分析 A、分子個數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$；
B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
C、二氧化硫所處的壓強不明確；
D、分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$．

解答 解：A、標(biāo)況下5.6L氧氣中含有的氧氣分子個數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=0.25N_A=n₁，故N_A=4n₁，故A正確；
B、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，故B錯誤；
C、二氧化硫所處的壓強不明確，故氣體摩爾體積不明確，故二氧化硫的物質(zhì)的量和分子個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、18g水中含有的分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．