5．實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間（整個過程不振蕩試管），下列有關該實驗的描述，不正確的是（　�。�
A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質
B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水
C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅

分析 用圖中裝置制備少量乙酸乙酯，則試管I中裝有濃硫酸、乙醇、乙酸，發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，試管II中盛有飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯不溶于水，混合物分層，以此來解答．

解答 解：A．因乙酸、乙醇沸點較低，易揮發(fā)，則制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質，故A正確；
B．反應生成水，且為可逆反應，反應中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用，故B正確；
C．飽和碳酸鈉的作用為吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于除去乙醇和乙酸，故C正確；
D．由上而下，乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈紅色，中層為紫色，下層為碳酸鈉溶液，水解呈堿性，應呈藍色，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的推斷及制備實驗，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、制備實驗裝置及技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意混合物分離及有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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12．在20℃時，將5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.505g/cm3的飽和溶液，計算：
（1）此飽和溶液中KNO3的物質的量．  
（2）此飽和溶液中KNO3的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④ 壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的

A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

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發(fā)射“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三級使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學方程式：①H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ/mol

②H2（g）==H2（l）ΔH2＝－0.92kJ/mol，③O2（g）==O2（l）ΔH3＝－6.84kJ/mol

④H2O（l）==H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ/mol則反應H2（l）＋1/2O2（l）==H2O（g）的反應熱ΔH為

A．＋237.46kJ/mol B．－474.92kJ/mol C．－118.73kJ/mol D．－237.46kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是

A．v（A2）=0.8 mol·L-1·s-1 B．v（A2）=40 mol·L-1·min-1

C．v（AB3）=1.0 mol·L-1·s-1 D．v（B2）=1.2 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．檸檬酸（C6H8O7）是一種工業(yè)原料，廣泛應用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)．下圖是兩種不同方法制備一水檸檬酸晶體（C6H8O7•H2O）的工藝流程圖．回答相關問題：
【資料卡片】
①檸檬酸水溶液顯酸性，檸檬酸鈣不溶于水；
②工業(yè)生產(chǎn)檸檬酸，原料預處理后，得到的發(fā)酵液中
含有檸檬酸及其他可溶性雜質；
③一水檸檬酸在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010203040…
溶解度/g96118146183216…
④某種專用樹脂對檸檬酸的吸附率和水溫的關系如圖：
【鈣鹽法制備】

（1）氣體X是CO2（填化學式），實驗室檢驗該氣體的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20；
（2）操作1、2的名稱是過濾；
（3）操作3的目的是得到一水檸檬酸晶體，操作順序是b→c→a；（填序號）
a．過濾      b．加熱濃縮      c．冷卻結晶      d．蒸發(fā)結晶
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，可加入A（填序號）進行脫色處理；
A．活性炭     B．明礬    C．肥皂水
（5）洗滌CaSO4濾渣的目的是提高產(chǎn)量；
（6）母液可以循環(huán)，其中一定含有的溶質是檸檬酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗
（1）寫出左試管中主要反應的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O； 
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；
（3）飽和Na2CO3的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）后改用大火加熱的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應向右進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗稱保險粉，其可溶于水，但不溶于甲醇．工業(yè)制備流程如圖：

請回答下列問題：
（1）流程①步驟中需在耐高溫的坩堝中進行，常用來制做耐高溫坩堝的金屬氧化物化學式為Al2O3或MgO．
（2）向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉（粒度表示晶體或固體顆粒平均大小程度的數(shù)值）．若氣體M為常見的化合物，則M的電子式為．分散系A為懸濁液（填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）．
（3）流程②步驟中的化學方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4．
（4）流程③步驟中加入NaCl固體的作用為增大Na+ 濃度，便于Na2S2O4結晶析出．過濾后用甲醇洗滌、干燥后可以得到純凈的保險粉．
（5）將等體積0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1堿性Na2S2O4溶液混合，兩者恰好完全反應，反應后溶液中有納米級的銀粉生成，寫出反應的離子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，利用如圖所示裝置探究NO2能否被被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．

（1）制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質中選取a．
a．NH4HCO3   b．NH4CL   c．NH4NC3d．NH4I
（2）實驗過程中氣密性良好，但一段時間后未能觀察到C裝置中混合氣體顏色變淺的預期現(xiàn)象．該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；③在此條件下，該反應的化學反應速率極慢．
（3）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷：缺少尾氣裝置．
（4）為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖所示），重新組裝，進行實驗．

①裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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