某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用含有雜質(zhì)H2S04、Fe2（S04）3?的CuS04溶液，通過電解法測定銅的相對原子質(zhì)量．通直流電后，一個電極的質(zhì)量增加m g，另外一個電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL．下列說法正確的是（　�。�
A、含有上述雜質(zhì)的CuS04溶液不經(jīng)提純即可進(jìn)行實驗
B、若用銅和石墨作電極時，銅電極應(yīng)接電源的正極
C、若用銅和石墨作電極時，石墨電極上的電極反應(yīng)式是40H-?-4e═02↑+2H20
D、實驗測得的銅的相對原子質(zhì)量為
11 200V
m
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該實驗方案原理：根據(jù)得到的銅的質(zhì)量與生成的氧氣的體積，利用電子注意守恒計算銅的摩爾質(zhì)量，確定銅的相對原子質(zhì)量，
A．溶液中含有鐵離子，氧化性強(qiáng)于銅離子，故鐵離子先放電生成亞鐵離子，鐵離子放電完畢，然后銅離子放電析出銅，溶液中鐵離子物質(zhì)的量不能確定；
B．由原理可知，析出銅與氧氣，若用銅和石墨作電極時，銅應(yīng)連接電源的負(fù)極；
C．石墨電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣；
D．電子增重mg為生成的銅，鐵離子與銅離子獲得的電子，等于生成氧氣時失去的電子，但溶液中鐵離子物質(zhì)的量不能確定．
解答： 解：該實驗方案原理：根據(jù)得到的銅的質(zhì)量與生成的氧氣的體積，利用電子注意守恒計算銅的摩爾質(zhì)量，確定銅的相對原子質(zhì)量，
A．溶液中含有鐵離子，氧化性強(qiáng)于銅離子，故鐵離子先放電生成亞鐵離子，鐵離子放電完畢，然后銅離子放電析出銅，鐵離子與銅離子獲得的電子，等于生成氧氣時失去的電子，溶液中鐵離子物質(zhì)的量不能確定，不能計算鐵原子的相對原子質(zhì)量，應(yīng)加入足量的銅將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子即可，故A錯誤；
B．由原理可知，析出銅與氧氣，若用銅和石墨作電極時，銅應(yīng)連接電源的負(fù)極，故B錯誤；
C．石墨電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為40H--4e-═02↑+2H2O，故C正確；
D．電子增重mg為生成的銅，鐵離子與銅離子獲得的電子，等于生成氧氣時失去的電子，溶液中鐵離子物質(zhì)的量不能確定，不能計算鐵原子的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題以銅的相對原子質(zhì)量測定為載體，考查電解原理，難度中等，理解測定銅的相對原子質(zhì)量原理是解題的關(guān)鍵，注意掌握電解中離子放電順序．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電
④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．
A、①④B、①④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬除了可以形成氫化物、氧化物外，還可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，請根據(jù)題意完成下列計算．
（1）某CaC2樣品中含碳量為25%，該CaC2樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加
 
g．
（3）已知一些金屬碳化物可以水解生成烴類化合物．
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑  
Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑   
Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑
為測定CaC2、Mg3N2、Al4C3三種金屬碳化物組成的混合物的組成，現(xiàn)取5.040g樣品與足量水反應(yīng)，生成氫氧化物的總物質(zhì)的量為0.11mol，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.792L．計算：①M(fèi)g3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．②所得氣體的碳、氫兩種原子的物質(zhì)的量之比．
（4）第IIA族碳化物 Be2C 與CaC2組成的混合我與一定量水反應(yīng)，相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系如下表
實驗組號 ① （2） ③ ④
碳化物（g） 8.4 25.2 48.0 62.3
水（mL） 18 18 18 18
氣體（L/標(biāo)況） 3.74 11.22 18.67 18.67
①18mL水恰好完全反應(yīng)消耗碳化物的質(zhì)量是多少克（保留一位小數(shù)）？
②碳化物Be2C與CaC2組成的混合物中兩者的物量的之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A Fe2+，NO3-，K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B Fe3+，I-，ClO- 氫氧化鈉溶液 3Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C Ba2+，HCO3-，Cl- 氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D Ag+，F(xiàn)-，NO3- 過量濃氨水 Ag++OH-=AgOH↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某活動小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計了如圖a所示的裝置，圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖b所示）發(fā)生了變化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗（呈藍(lán)色）．則下列說法不正確的是（　�。�
A、甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e═Fe2+
B、乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+
C、丙區(qū)呈紅色
D、丁區(qū)呈藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C102是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：ClO2（其中氧元素為-2價）是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法不正確的是（　�。�
A、CO2是氧化產(chǎn)物
B、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C、H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D、ClO2作水處理劑時，利用了其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）．對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是（　　）
A、I
O
-
4
作氧化劑
B、若有1molMn參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移5 mol電子
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D、配平后Mn、H的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
B、含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
C、能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)Na+2H20=Na++20H-+H2↑
B、用食醋除去熱水瓶膽中Mg（OH）2水垢2H++Mg（OH）2=Mg2++2H20
C、將少量SO2 氣體通人 NaClO 溶液中 SO2+2C10-+H2O=SO32++2HC10
D、在硫酸氫鉀溶液中加人氫氧化鋇溶液至pH=7 Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20

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