C102是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：ClO2（其中氧元素為-2價）是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法不正確的是（　�。�
A、CO2是氧化產(chǎn)物
B、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C、H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D、ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)中C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以草酸是還原劑，則二氧化碳是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．該反應(yīng)中草酸是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故B正確；
C．該反應(yīng)中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性大于ClO2的還原性，故C錯誤；
D．二氧化氯具有強氧化性，所以能殺菌消毒，二氧化氯作水處理劑時，利用了其強氧化性，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B、將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C、pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7（已知lg 2=0.3）
D、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
（1）B和C中含有的官能團名稱分別為
 
．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）①③的反應(yīng)類型分別為
 
反應(yīng)和
 
反應(yīng)．
（4）寫出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②
 
；
④
 
．
（6）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、有0.250 mol KN03被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用含有雜質(zhì)H2S04、Fe2（S04）3?的CuS04溶液，通過電解法測定銅的相對原子質(zhì)量．通直流電后，一個電極的質(zhì)量增加m g，另外一個電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL．下列說法正確的是（　�。�
A、含有上述雜質(zhì)的CuS04溶液不經(jīng)提純即可進(jìn)行實驗
B、若用銅和石墨作電極時，銅電極應(yīng)接電源的正極
C、若用銅和石墨作電極時，石墨電極上的電極反應(yīng)式是40H-?-4e═02↑+2H20
D、實驗測得的銅的相對原子質(zhì)量為
11 200V
m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷放入熱的CuS04溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：P+CuS04CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04，則160g CuS04所氧化的磷的質(zhì)量為（　　）
A、4.81 g
B、5.60 g
C、6.20 g
D、8.14 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，制備流程為：

根據(jù)題意回答問題：
（1）現(xiàn)稱取2.8g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入
 
g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4．
（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO?2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6g固體．該產(chǎn)品的化學(xué)式為
 
．
（4）有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+?Fe3+[Fe
 
3+
1-x
?C
r
3+
x
?O4]，現(xiàn)有15.2g FeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、Fe3+、H+、ClO-、SO32-
B、K+、Al3+、Cl-、CO32-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．
（1）X在周期表中的位置：
 
，其原子核外有
 
種不同形狀的電子云．這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是
 
（用元素符號表示）．
（2）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性
 
＞
 
（用分子式表示）
（3）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是
 
（填寫序號）．
A．直線型B．平面形C．三角錐形D．正四面體．

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同步練習(xí)冊答案