把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑。

途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=-Q1 kJ·mol-1

途徑 Ⅱ：先制水煤氣： C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH=+Q2 kJ·mol-1

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)  

ΔH=-Q3 kJ·mol-1

試回答下列問題：

(1)途徑Ⅰ放出的熱量________(填“>”“=”或“<”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。

(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量____________(填“>”“=”或“<”)產(chǎn)物所具有的總能量，因此在化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物就需要_______能量才能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，因此其反應(yīng)條件為___________________________________。


【解析】途徑Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)物和產(chǎn)物相同，則放出的熱量相同。一步反應(yīng)的能量等于各步反應(yīng)能量的加和。

答案：(1)=(2)        (3)<     吸收    高溫


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面三種方法都可以制得Cl2：

①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

③O2＋4HCl(氣)2H2O＋2Cl2

這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．O2>MnO2>KMnO4                      B．KMnO4>MnO2>O2

C．MnO2>KMnO4>O2                      D．O2>KMnO4>MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存的是(　　)

①Fe3＋、Fe2＋、SCN－、Cl－�、贔e3＋、K＋、Cl－、H＋�、跢e2＋、H＋、K＋、NO�、蹻e2＋、K＋、MnO、H＋

A．①②         B．②④       C．③④      D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)

B．海水中含量最多的鹽是NaCl

C．地球上99%以上的溴元素以單質(zhì)形式存在于海洋中

D．海水是鎂元素的一個(gè)重要來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應(yīng)，且都生成Al2O3。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下

4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s)    ΔH=-Q1 kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g)====2Al2O3(s)    ΔH=-Q2 kJ·mol-1。

Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列說(shuō)法正確的組合是(   )

①上述兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；

②4 mol固態(tài)Al和3 mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2 mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；

③等質(zhì)量的O2、O3，O2的能量高；

④等物質(zhì)的量的O2、O3，O3的能量高；

⑤由O2生成O3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

⑥由O2生成O3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A．①②④           B．②④⑥           C．②③⑤           D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)能與水反應(yīng)放出氧氣的是

A.氧化鈉            B.過(guò)氧化鈉                 C.碳酸鈉             D.硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能用溴水鑒別的是

A.甲烷、乙烯                 B.甲烷、乙烷    

C.NaCl溶液、KCl溶液         D.MgSO4溶液、Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是                     (        )

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28 g，含有4 NA個(gè)氫原子

C．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴

加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖像推斷，下列說(shuō)法中不正確的是（已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存）

 A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0 mol

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

C．V1：V2=1：4

D．a(chǎn)段表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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