Question

X、Y、Z、W是四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
Y	Y元素的第一電離能比同周期中相鄰兩元素的高
Z	工業(yè)上在冰晶石存在下，用電解法冶煉其單質(zhì)
W	通常情況下，W和Y組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性

（1）Y單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是

 

，X-W鍵和Y-W鍵相比，鍵能較小的是

 

（用元素符號(hào)表達(dá)）：X、Y、W、三種元素能形成的化合物中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，則該物質(zhì)的化學(xué)式為

 

；
（2）比X序數(shù)大12的元素基態(tài)原子核外電子排布式是

 

；
（3）與X的簡單氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)的非金屬單質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是

 

；
（4）在25℃、10Kpa下，已知6.75gZ單質(zhì)在O₂中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱209.5KJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是四種短周期元素，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則X最外層有7個(gè)電子，氟元素沒有最高正價(jià)，所以X為氯元素，Y元素的第一電離能比同周期中相鄰兩元素的高，且Y存在簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，則Y為氮元素，Z是工業(yè)上在冰晶石存在下，用電解法冶煉其單質(zhì)，則Z為鋁元素，通常情況下，W和Y組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則W為氫元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X、Y、Z、W是四種短周期元素，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則X最外層有7個(gè)電子，氟元素沒有最高正價(jià)，所以X為氯元素，Y元素的第一電離能比同周期中相鄰兩元素的高，且Y存在簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，則Y為氮元素，Z是工業(yè)上在冰晶石存在下，用電解法冶煉其單質(zhì)，則Z為鋁元素，通常情況下，W和Y組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則W為氫元素，
（1）每個(gè)氮分子中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是1：2，因?yàn)槁仍�子的半徑大于氮原子，所以H-Cl鍵的鍵能小于H-N鍵，Cl、N、H、三種元素能形成的化合物中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，則該物質(zhì)的化學(xué)式為NH₄Cl，
故答案為：1：2；H-Cl；NH₄Cl；
（2）比氯序數(shù)大12的元素為銅元素，基態(tài)原子核外電子排布式是 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）氯化氫分子有18個(gè)電子，與氯化氫分子具有相同的電子數(shù)的非金屬單質(zhì)是F₂，因?yàn)榘狈肿又�間有氫鍵存在，所以氨氣的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，
故答案為：F₂；氨分子之間有氫鍵存在；
（4）在25℃、10Kpa下，已知6.75g（即0.25mol）鋁單質(zhì)在O₂中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱209.5KJ，則4molAl反應(yīng)可以放出的3352KJ熱，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352KJ/mol，
故答案為：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)鍵、電子排布式、氫鍵、熱化學(xué)方程式等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素的推斷，答題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．