Question

7．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源．已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol
（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為放（吸或放）熱反應(yīng)，△H₂=E₁-E₂kJ•mol^-1．（用E₁、E₂表示）
（3）H₂（g）的燃燒熱為285.9 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）②+①得CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l），依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，寫出熱化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)焓變△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量；
（3）燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答 解：（1）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol；
②CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol；
由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O△H₂=-764.7kJ/mol；
故答案為：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol；
（2）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，依據(jù)圖象分析，反應(yīng)焓變△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，△H₂=E₁-E₂，
故答案為：放；E₁-E₂kJ•mol^-1；
（3）燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol，則氫氣燃燒熱為285.9KJ/mol，
故答案為：285.9 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與能量，為高頻考點(diǎn)，題目涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱的概念，明確蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．