相同體積的Na2SO4，MgSO4，Al2（SO4）3，溶液分別加入過量的BaCl2，得到沉淀的物質(zhì)的量之比為1：1：3，這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、2：2：3
B、1：1：3
C、1：1：1
D、3：3：1
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：離子反應(yīng)專題
分析：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：1：3，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算n（Na2SO4）、n（MgSO4）、n[Al2（SO4）3]，溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：1：3，令BaSO4的物質(zhì)的量為1mol、1mol、3mol；
根據(jù)硫酸根離子守恒，則：
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=1mol
n（MgSO4）=n（BaSO4）=1mol
n[Al2（SO4）3]=
1
3
n（BaSO4）=
1
3
×3mol=1mol，
三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故相同體積的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1mol：1mol：1molmol=1：1：1，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握上述化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是計(jì)算的關(guān)鍵，注意利用假設(shè)法與守恒法進(jìn)行的計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種用途十分廣泛的物質(zhì)．
（1）電解錳酸鉀的堿性溶液可以制得高錳酸鉀． 電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如圖是“高錳酸鉀-葡萄糖電池”驅(qū)動LED發(fā)光的裝置．

P-型半導(dǎo)體與電池的
 
極相連接，電池正極的電極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①水玻璃、福爾馬林、淀粉、Fe（OH）3膠體均為混合物
②1H、2H、3H互為同位素
③用紫色石蕊試液檢驗(yàn)HCHO溶液是否被氧化
④酸化的Ba（NO3）2溶液和品紅溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開
⑤NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
⑥常溫下，向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使溶液呈中性，此時(shí)溶液中濃度最大的離子為銨根離子．
A、①③④⑥B、①②③
C、④⑤⑥D、除⑤以外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為核電荷數(shù)為1～18號元素的單質(zhì)，甲、乙、丙在常溫下均為氣體，丁元素的原子核外有3個電子層，最外層有2個電子；
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比為1：3的比例反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)，且Y的摩爾質(zhì)量為100g?mol-1；
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比為1：2的比例反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)．請回答：
（1）W的化學(xué)式為
 
．
（2）X與乙催化氧化的化學(xué)方程式是
 
．
（3）Y與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）丁與足量的乙反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取丙的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱 陣痛藥物，化學(xué)名稱為對乙酰氨基苯酚，其合成方法有多種，其中由烴A為原料的合成路線如下

已知：

（1）E的分子式為
 

（2）D中含有的官能團(tuán)名稱
 

（3）B到C的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；C到D的反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（4）上述過程中，D→E、E→撲熱息痛的反應(yīng)類型分別是
 
、
 

（5）符合下列條件的撲熱息痛的同分異構(gòu)體有
 
種
①能與鈉反應(yīng)，且能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)   ②苯環(huán)上的一溴取代物有三種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ④含有-NH2
撲熱息痛的同分異構(gòu)體中，能夠發(fā)生水解，且核磁共振氫譜中峰的面積比為2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式
 
（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分的化學(xué)式為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性；
③2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進(jìn)行，下列物質(zhì)適合用來制作此實(shí)驗(yàn)坩堝材料的是
 

A．鐵       B．氧化鋁        C．石英         D．陶瓷
（2）①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是
 
．
②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為
 
；
③NaFeO2水浸時(shí)強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為
 
．
（3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式）
 
，
（4）通過途徑 I從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：
“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥．
①“酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
 
；
②操作a的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)破璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通過水蒸氣，就可以完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．請完成該實(shí)驗(yàn)中的問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是
 
．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是
 
；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是
 
．
（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是
 
．
（5）干燥管中盛裝的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為
 

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg（OH）2?yMgCO3]
（2）為了確定產(chǎn)物成份（包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì)），進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)   驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)   論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色氣體成分為
 
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量
 

 
白色不溶物中含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液，向其中加入適
量
 
稀溶液		產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO32-離子
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I中白色不溶物的成分，進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．①裝置C的作用是
 
；②白色不溶物的化學(xué)式為
 
．
（4）根據(jù)以上（2）及（3）的定性定量實(shí)驗(yàn)，寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B、人們常采用犧牲陽極保護(hù)法防止通訊電纜發(fā)生腐蝕
C、在電鍍槽中，鍍件做陰極，陽極選用鍍層金屬
D、用惰性電極電解某硫酸銅溶液一段時(shí)間后，要恢復(fù)溶液的成分和濃度，可向溶液中加入一定量的氧化銅

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同步練習(xí)冊答案