【題目】下列有關(guān)甲烷的描述正確的是( )

A.甲烷是最簡單的有機物，也是含碳量最高的有機物

B.甲烷是一種無色無味，密度比空氣小，易溶于水的氣體

C.甲烷是坑道氣、沼氣的主要成分

D.甲烷性質(zhì)不活潑，除可燃外，不與其他物質(zhì)反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 甲烷是最簡單的有機物，但不是含碳量最高的有機物，A項錯誤；

B. 甲烷難溶于水，B項錯誤；

C. 甲烷是坑道氣、沼氣的主要成分，故C項正確；

D. 甲烷可與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，D項錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

B. 25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低

C. 取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯和溴取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________________.

（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.

（3）試管C中苯的作用是_________________________________.

（4）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應(yīng)為____________(填反應(yīng)類型).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液的敘述正確的是

A.加入鹽酸，抑制水解B.升溫，抑制水解

C.濃度越大，水解程度越大D.將溶液蒸干可得固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻?qū)⑵錆櫇�，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為__________________________。

（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ）

A. NO2B. Cu2SC. SO2D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種重要的化工原料，其綠色化制備是重要的課題。某課外小組設(shè)計如下方案用錳酸鉀制備高錳酸鉀。

I. 錳酸鉀制備。將二氧化錳、氯酸鉀和氫氧化鉀固體放入鐵坩堝熔融制錳酸鉀。

（1）攪拌時用___________(填“鐵棒”或“玻璃棒”)。

（2）若要制得錳酸鉀59.1g，至少需要氯酸鉀___________g。

II. 高錳酸鉀制備。制備高錳酸鉀的裝置如下圖所示(加熱與夾持裝置省略)。

用I制得的錳酸鉀加少量蒸餾水溶解，得墨綠色溶液，倒入三頸瓶中。打開甲裝置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加熱，生成乙酸蒸氣，通入乙裝置，水浴加熱，攪拌，錳酸鉀在酸性條件反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳。

（3）用離子方程式表示甲裝置中存在的化學(xué)平衡___________(任寫一個)。

（4）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（5）丙裝置中氫氧化鈉溶液的作用是______________________。

（6）甲裝置容易發(fā)生倒吸，改進的措施是______________________。

（7）判斷乙裝置中錳酸鉀完全反應(yīng)的實驗方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到濾紙上，若觀察到______________________， 表示錳酸鉀已完全反應(yīng)。

III.高錳酸鉀產(chǎn)品的純度分析。

（8）將乙中所得溶液過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中，濃縮，冷卻，抽濾，洗滌，干燥得KMnO4產(chǎn)品。請設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中含有少量MnO2：______________________。

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