【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波,呈無(wú)色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法:
Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O
制備過(guò)程如下:
①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中,加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>
②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中,加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕,再加入Na2SO3溶液,隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。
③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過(guò)濾,得濾液至蒸發(fā)皿中,_________________、____________________。
⑤過(guò)濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。
(1)加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。
(2)步驟④趁熱過(guò)濾的原因_____________________,空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。
(3)步驟⑤洗滌過(guò)程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為__________________________。
(4)濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________________,生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.30 | 21.32 |
2 | 0.36 | 22.56 |
3 | 0.10 | 21.08 |
(5)計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。
Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用
(6)Na2S2O3 常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。
【答案】 增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積,加快反應(yīng)速度 防止溫度降低,產(chǎn)品析出而損失 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 乙醇 Na2SO4 Na2SO3被空氣中的O2氧化 104% 產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng),且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多 S2O32-+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42- + 8Cl- + 10H+
【解析】(1)硫不溶于水,微溶于酒精,因此加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積,加快反應(yīng)速度。(2)步驟④趁熱過(guò)濾的原因是防止溫度降低時(shí),產(chǎn)品析出而損失。得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可。(3)由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水,不溶于乙醇,因此洗滌過(guò)程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為乙醇。(4)由于Na2SO3易被空氣中的O2氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鈉,則最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4。(5)三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是21.02mL、22.20mL、20.08mL,第二次數(shù)據(jù)太大舍去,標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是21.00mL,所得產(chǎn)品的純度為,由于產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng),且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多,所以會(huì)出這種結(jié)果。(6)Na2S2O3常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O==2SO42-+8Cl-+10H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<
B. 濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)
C. 25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液存在較多的陽(yáng)離子是( )
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)配制待測(cè)液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要____________________。
(2)滴定:
I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液而至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)
III.移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液
VI.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記錄滴定管液血讀數(shù)。
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))_________,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
②步驟IV中滴定時(shí)眼睛應(yīng)________;判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
③若步驟II中仰視讀數(shù),步驟IV中俯視讀數(shù),則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的讀數(shù)如圖所示,則a=______;②燒堿樣品的純度為________%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)按要求填空:
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?/span>____________(填化學(xué)式);
(2)Na放在石棉網(wǎng)上加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
(3)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________
(4)一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的方程式有:___________,和_________________________________________________________________.
(5)在點(diǎn)燃的條件下Fe 與Cl2發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_____________________________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是NaOH與Na2CO3,NaOH與NaHCO3兩種固體中分別逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)的圖像,其中說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若為NaOH與Na2CO3的混合物,0—a段的反應(yīng)只有一個(gè)
B. 若為NaOH與NaHCO3的混合物,0—a段的反應(yīng)只有一個(gè)
C. 兩種固體中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量相同
D. 若為NaOH與Na2CO3的混合物,a=2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置____________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置_________,該分離方法的名稱為___________。
(3)裝置A中①的水的進(jìn)出方向是_________,A中所有玻璃儀器的名稱分別是__________。
Ⅱ.對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:A、分液 B、過(guò)濾 C、萃取 D、蒸餾 E、結(jié)晶 F、加熱分解,下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用上述方法的哪一種?(填字母序號(hào))
(4)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________;
(5)分離植物油和水__________;
(6)除去NaCl中所含的少量KNO3___________;
(7)除去CaO中少量CaCO3__________;
(8)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________;
(9)回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等;Z原子的不成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。
(1)R元素在周期表中的位置是_______________________,其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為__________________________。
(2)下圖表示X、Y、Z的四級(jí)電離能變化趨勢(shì),其中表示Z的曲線是_________(填標(biāo)號(hào))。
(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是___________,1mol (X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________。
(4)Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物,其分子的空間構(gòu)型為______。
(5)某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3,距離最近的兩個(gè)原子的距離為d pm,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為___________________。 (阿伏加德羅常數(shù)為NA)
(6)X形成的一種常見(jiàn)單質(zhì),性質(zhì)硬而脆,原因是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
C. 該化合物能發(fā)生水解反應(yīng),不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D. 該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有3種
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