【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

已知:

(以上R、R’、R’’代表氫、或烴基等)

(1)a屬于芳香烴,名稱是______________,B生成C的反應類型是__________。

(2)試劑a是(寫結(jié)構(gòu)簡式)____________,HCHO的電子式是________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是____________

(4)F生成G的化學方程式是 _________。

(5)二取代芳香化合物W的同分異構(gòu)體能使溴的四氯化碳溶液褪色,能犮生銀鏡反應,能發(fā)生水解反應,W共有_______種(不含順反異構(gòu)和其他立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(6)以乙醇為起始原料,結(jié)合己知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)。________________

【答案】 1,2-二甲苯(鄰二甲苯) 取代反應 CH3OH +NaOH+NaI+H2O 18

【解析】本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(1)a屬于芳香烴,由C的結(jié)構(gòu)可知a是1,2-二甲苯(鄰二甲苯),B生成C的反應類型是取代反應。

(2)從反應條件和生成物的分子結(jié)構(gòu)知試劑aCH3OH,HCHO的電子式是。

(3)由生成E的反應物及反應條件可知E的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)FG分子組成相差HI,所以由F生成G發(fā)生鹵代烴的消去反應,反應的化學方程式是+NaOH+NaI+H2O。

(5)能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明W分子含有碳碳雙鍵能犮生銀鏡反應,說明W分子含有醛基;能發(fā)生水解反應,說明W分子含有酯基,從W的分子組成判斷酯基是是甲酸酯基—OOCH。苯環(huán)側(cè)鏈為—CH2OOCH、—CH=CH2的W的分子結(jié)構(gòu)有鄰、間、對3種,苯環(huán)側(cè)鏈為—OOCH、—CH2CH=CH2的W的分子結(jié)構(gòu)有鄰、間、對3種,苯環(huán)側(cè)鏈為—OOCH、—CH=CHCH3的W的分子結(jié)構(gòu)有鄰、間、對3種,苯環(huán)側(cè)鏈為—OOCH、—C(CH3)=CH2的W的分子結(jié)構(gòu)有鄰、間、對3種,苯環(huán)側(cè)鏈為—CH=CH—OOCH、—CH3的W的分子結(jié)構(gòu)有鄰、間、對3種,苯環(huán)側(cè)鏈為—C(OOCH)=CH2、—CH3的W的分子結(jié)構(gòu)有鄰、間、對3種,所以W共有18。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)應分別將乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷和乙醛,再利用已知反應i生成CH3CH=CHCH3,進一步利用已知反應iii生成目標物。合成路線:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能與銀氨溶液反應生成銀鏡的是

A.葡萄糖B.蔗糖C.甲酸甲酯D.乙醛

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在測定胃蛋白酶活性時,將溶液中PH10降到2的過程中,胃蛋白酶的活性將( )

A. 不斷上升 B. 先升后降 C. 先降后升 D. 沒有變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( )

A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子反應方程式中,正確的是( )

A.鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+====Fe3++H2

B.二氧化碳與水反應 CO2+H2O====2H++CO32

C.碳酸鋇與鹽酸反應 CO32+2H+====H2O+CO2+Ba2+

D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 2OH+Cu2+====Cu(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應原理對學習化學有重要的指導作用。某學習小組特邀你參與下列探究:

1影響化學平衡移動因素的探究:在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl,某同學以此為例探究外界條件對化學平衡的影響,實驗結(jié)果記錄如下:

改變條件

適當升高溫度

加水稀釋

通入HClg

加少量NaOH固體

平衡移動方向

無需填寫

正向

逆向

正向

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:____________________________。

②有同學認為,上表中在條件改變一欄除列舉的4種之外,還添加一種就更為完美,你認為最好添加哪一種改變條件?_____________;

學習之道在于悟,結(jié)合NH4Cl與水反應的方程式和影響平衡移動的因素分析:加水稀釋對上述平衡的影響類似于_____________。

A.使用催化劑對化學平衡的影響; B.減小生成物濃度對化學平衡的影響;

C.升高溫度對化學平衡的影響; D.減小壓強對化學平衡的影響

2復分解反應進行的方向的探究

【提出問題】為什么只要有難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)生成復分解反應型離子反應就可以發(fā)生?

【分析解決問題】小組同學進一步深入思考,發(fā)現(xiàn)上述問題其實質(zhì)是化學反應進行的方向問題。請你結(jié)合化學反應原理的相關(guān)知識對上述問題作出合理解釋:生成難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)時將會導致體系的_______________或者__________________。

3)反應條件(介質(zhì)環(huán)境)的探究

已知I- 能被O2氧化生成I2,為探究反應條件(介質(zhì)環(huán)境)設(shè)計了如下方案:

操作

現(xiàn)象

第一組

2mL1mol/LKI溶液中滴加幾滴淀粉溶液

未出現(xiàn)藍色

第二組

2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加幾滴淀粉溶液

未出現(xiàn)藍色

第三組

2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加幾滴淀粉溶液

溶液變藍

①上述實驗證明,該實驗不能選擇在中性或者堿性條件下進行,為什么?_____________;

②寫出第三組實驗中發(fā)生反應的離子方程式_____________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子,那么溶液中的陰離子可能是(

A. SO42 B. Cl C. OH D. CO32

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率v(x)可表示為( )

A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)

C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】垃圾是放錯了位置的資源,應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于

A. 單質(zhì) B. 有機物 C. 氧化物 D. 無機物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案