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【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ）

A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－

【答案】B

【解析】

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學與生產、生活的說法中，不正確的是 ( )

A.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品

B.低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應屬于氧化還原反應

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為 ， 分子的物質的量之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為質量比為 ．
（3）設NA為阿伏伽德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：

（以上R、R’、R’’代表氫、或烴基等）

（1）a屬于芳香烴，名稱是______________，B生成C的反應類型是__________。

（2）試劑a是（寫結構簡式）____________，HCHO的電子式是________________。

（3）E的結構簡式是____________。

（4）由F生成G的化學方程式是 _________。

（5）二取代芳香化合物W是的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，能犮生銀鏡反應，能發(fā)生水解反應，W共有_______種（不含順反異構和其他立體異構)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為___________。

（6）以乙醇為起始原料，結合己知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語表示下列過程

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離：___________。

（2）已知：C（s) + O2（g)CO2（g) H1=a kJ/mol

2CO（g) + O2（g)2CO2（g) H2=b kJ/mol

寫出C（s) 和O2（g) 轉化為CO（g) 的熱化學方程式：______。

已知25 ℃時，兩種弱酸的電離平衡常數HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應的離子方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。B是紅棕色固體，D是紅棕色氣體，E是常見的無色液體，G是淡黃色粉末。

（1）F的化學式為__________。

（2）E的電子式為__________。

（3）寫出E+G→H+C的化學方程式______________。

（4）寫出反應②的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中有著重要的應用。下列敘述錯誤的是（ ）

A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成

B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維

C.花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關“生物界和非生物界具有統(tǒng)一性”的說法正確的是

A. 具體表現為在無機自然界含有的元素在生物體內均可以找到

B. 具體表現為在細胞內各種元素的含量和無機自然界相同

C. 這種現象的表現之一是細胞中的氧元素的含量與非生物界中一樣，都是含量最高的元素

D. 這種現象產生的原因與細胞膜的功能特點有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水體的酸堿性對人類生產生活影響深遠，某興趣小組進行下列不同的研究：

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度（mol/L）

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為_______________，試樣的PH值=______________。

（2）某溫度下，有等體積、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系為_______________；將等濃度、等體積的Al2(SO4)3溶液分別加入足量的上述三種堿溶液中，產生沉淀物質的量分別為n1、n2、n3，則三者的大小關系為________________。

（3）常溫下，已知酸的電離平衡常數：HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11)，請寫出足量CO2通入NaClO溶液中的離子反應方程式：_____________。

（4）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質，但H2O2比水更顯酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的主要電離方程式：_________________。

②水電離生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：____________________________________________________。

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