Question

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

I.（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，即到達滴定終點。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

A 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為_________mL，終點讀數(shù)為_____________mL；所用鹽酸溶液的體積為______________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（保留4位小數(shù)）：c（NaOH）______

II.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率_____________反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量 ___________（用<、=、> 表示）

Answer 1

【答案】錐形瓶中顏色變化 D 0.00mL 26.10mL 26.10mL 0.1044mol/L a=b=c a=b<c

【解析】

I.（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；

（2）A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，選項A錯誤；

B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，選項B錯誤；

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，選項C錯誤；

D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，選項D正確；

答案選D；

（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×c（NaOH）

則c（NaOH）==0.1044mol/L；

II.H+濃度大小影響生成氫氣的反應(yīng)速率，H+濃度相同，則開始時的反應(yīng)速率相同，即a=b=c；

醋酸為弱酸，不能完全電離，則H+濃度相同時醋酸的濃度最大，鹽酸和硫酸都為強酸，H+濃度相同、溶液體積相同，則H+物質(zhì)的量相同，則完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是c＞a=b。