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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致

B. 乳酸()分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

D. 由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數大于次氯酸中非羥基氧原子數

【答案】A

【解析】

A.化合物的穩(wěn)定性與化學鍵有關，水分子中H-O鍵牢固，故水穩(wěn)定，但與氫鍵無關；

B.有機物分子中連有4個不同基團的C原子是手性碳原子；

C.根據相似相溶原理：極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑；

D.酸性強弱的經驗規(guī)律之一：含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。

A.化合物的穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關，氫鍵影響水的沸點但不影響水的穩(wěn)定性，故A錯誤；

B.乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中與-OH相連的C上連有4個不同的基團，是手性碳原子，故B正確；

C.碘、四氯化碳、甲烷是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；

D.H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸溶液中，再加水稀釋

B. 向含Fe3＋的CuCl2溶液中加入CuO，調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋

C. 純堿可用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉化劑

D. 將AlCl3·6H2O與SOCl2混合并加熱，可得到無水AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為____________，現象為__________________。

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為________________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原因為________________________（填序號）。

a．濃硫酸易使原料碳化并產生

b．污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉化率高

②儀器B的作用為____________。

（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。

（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的與足量作用生成，用的標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液（以上數據均已扣除干擾因素）。

測定過程中，發(fā)生的反應如下：

①

②

③

（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質量分數為____________（用字母表示）。

（6）下列情況會導致測定結果偏低的是____________（填序號）。

a．樣品中含有苯酚雜質

b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c．標準溶液部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下圖所示，關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )

A. 分子式為C16H20O9

B. 1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8mol NaOH

C. 1mol咖啡鞣與H2反應時可消耗4molH2

D. 能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物含有C、H、O、N四種元素,如圖為該有機物的球棍模型。

（1）該有機物的化學式________________；

（2）該物質屬于________；

A.有機物 B.氨基酸 C.二肽 D.糖 E.油脂

（3）該有機物發(fā)生水解反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是(　　)

A. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

B. CH與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構型均為正四面體形

C. CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D. CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，反應+H2OH2CO3+OH的平衡常數K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)

B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B．[實驗化學]

丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。

（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱 DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問題：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學方程式為_______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時 CO的轉化率為__________。用 CH3OH 表示反應①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反應②的平衡常數 K2=______________________。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，如果該反應的平衡常數 K2 值變小，下列說法正確的是____。

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度

C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分數減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進行反應①，平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉化率如圖所示，則a=________ (填數值)。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構如圖所示，電解質為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會參與電極反應。 工作時正極的電極反應為______________ 。

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