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【題目】某有機物含有C、H、O、N四種元素,如圖為該有機物的球棍模型。

（1）該有機物的化學式________________；

（2）該物質屬于________；

A.有機物 B.氨基酸 C.二肽 D.糖 E.油脂

（3）該有機物發(fā)生水解反應的化學方程式為______________。

【答案】C5H11NO2 A CH3CH2CONHCH2CH2OH＋H2O CH3CH2COOH＋H2NCH2CH2OH

【解析】

（1）球棍模型，C有4條鍵，H有1條鍵，N有3條鍵，O有2條鍵，觀察有5個C，11個H，1個N，2個O，分子式：C5H11NO2，（2）結構簡式為：CH3CH2CONHCH2CH2OH，該有機物中含有肽鍵和羥基，屬于有機物；（3）該有機物肽鍵水解生成丙酸和H2NCH2CH2OH。

（1）球棍模型，C有4條鍵，H有1條鍵，N有3條鍵，O有2條鍵，觀察有5個C，11個H，1個N，2個O，分子式：C5H11NO2；

（2）結構簡式為：CH3CH2CONHCH2CH2OH，該有機物中含有肽鍵和羥基，屬于有機物，答案為A；

（3）該有機物肽鍵水解生成丙酸和H2NCH2CH2OH，反應式：CH3CH2CONHCH2CH2OH＋H2O CH3CH2COOH＋H2NCH2CH2OH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。

（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是______________。

②已知反應器中還存在如下反應：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

iii為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應的ΔH。

③反應物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反應的化學計量數(shù)之比，目的是________________（選填字母序號）。

a.促進CH4轉化 b.促進CO轉化為CO2 c.減少積炭生成

④用CaO可以去除CO2。H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從t1時開始，H2體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結合化學方程式解釋原因：____________________________。

（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接_______________。

產生H2的電極反應式是_______________。

②改變開關連接方式，可得O2。

③結合①和②中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致

B. 乳酸()分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

D. 由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質量變化見下圖。

①寫出400~600 ℃范圍內分解反應的化學方程式：________。

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。

（2）電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應式：________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220 ℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。

某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________；

(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；

(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

(4)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣_____________的性質；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體C．能潮解 D．可抑菌

(5)已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是：____________________；

②使用分析天平準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到 33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數(shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)；

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