Question

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；

(2)如果(A或B)不能，說明其原因_________________________________________；

(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式

________

負(fù)極：________、_______________________________________；

正極：________、________________________________________。

Answer 1

【答案】 不能 能 （A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移 銅片 Cu-2e-=Cu2+ 碳棒 2Fe3++2e-=2Fe2+

【解析】(1)A中沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B中Cu、Fe元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且放熱，則B能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：不能；能；

(2)A不能設(shè)計(jì)成原電池，因?yàn)?/span>A中沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：A；不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；

(3)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，Cu為負(fù)極，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，選擇電解質(zhì)為硝酸銀，正極上銀離子得到電子生成Ag，現(xiàn)象為銀白色金屬析出，裝置圖為，電極方程式分別為：負(fù)極為銅片：Cu-2e-=Cu2+；正極為碳棒：2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案為： ；銅片；Cu-2e-=Cu2+；碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+。