【題目】氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（ ）

A. 一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 B. 黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少

C. 表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D. 電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少

【答案】D

【解析】試題分析：氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，而不表示具體的原子、原子的個(gè)數(shù)及電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，電子運(yùn)動(dòng)無(wú)軌跡，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知我們所學(xué)的烴和烴的衍生物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出以上三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明反應(yīng)所需的條件）：

①__________________________________；

②__________________________________；

④__________________________________。

（2）在有機(jī)反應(yīng)類型分類中，反應(yīng)②屬于______________，反應(yīng)③屬于___________。

（3）含有4個(gè)碳原子，與C2H6互為同系物的物質(zhì)的分子式為_____________，寫(xiě)出該組成互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________，____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物的量應(yīng)是（ ）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，將2molSO2和1mo O2的混合氣體通入一個(gè)容積固定的5L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)

（1）若2分鐘后，測(cè)得O2的濃度為0.1mol/L，則2分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_______________ 。

（3）達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________ ，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________ 。

（4）若平衡后，向該容器中充入一定量的氬氣，化學(xué)平衡將_____________ 。（正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)、不移動(dòng)）；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率將____________ （增大、減小、不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如右圖所示，下列有關(guān)青蒿素研究的說(shuō)法不正確的是

A. 提取過(guò)程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu)，應(yīng)避免高溫，故采用低沸點(diǎn)溶劑乙酸進(jìn)行萃取

B. 可使用質(zhì)譜儀測(cè)出這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，也可用紫外光譜確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)溝

C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性

D. 元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；

(2)如果(A或B)不能，說(shuō)明其原因_________________________________________；

(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫(huà)出裝置圖并寫(xiě)出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式

________

負(fù)極：________、_______________________________________；

正極：________、________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：① 升高反應(yīng)體系的溫度；② 增加反應(yīng)物C的用量；③ 縮小反應(yīng)體系的體積；④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的（ ）

A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中屬于非極性分子的是（ ）

A .HF B .H2O2 C .CO2 D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為

A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2

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