Question

（1）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ?mol^-1．相同條件下，若2mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，甲烷的燃燒熱是多少？
（2）現(xiàn)有CO和CH₄組成的混合氣體共0.75mol，完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和18g液態(tài)水，求放出熱量有多少？

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)CO的燃燒熱計算，2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫，從而確定燃燒熱；
（2）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以根據(jù)18克液態(tài)水H元素守恒計算CH₄的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)（1）中燃燒熱計算放出的熱量．

解答： 解：（1）CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891.45kJ/mol，因此甲烷的燃燒熱為891.45 kJ?mol^-1，
答：甲烷的燃燒熱為891.45 kJ?mol^-1；
（2）18克液態(tài)水的物質(zhì)的量n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，根據(jù)H原子守恒可知n（CH₄）=

1mol×2

4

=0.5mol，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，因此放出的熱量為0.5mol×891.45 kJ?mol^-1+0.25mol×283kJ?mol^-1=516.5kJ，
答：放出熱量為516.5kJ．

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與熱量成正比是解題的關(guān)鍵．注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變．