短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．D和E可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對電子，試回答下列問題：
（1）B、C、D、E四種元素的原子，第一電離能從大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出其電離方程式
 
；
（3）A、B、D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．試寫出它的結(jié)構(gòu)式
 
；
（4）C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時(shí)立即分解為兩種單質(zhì)．寫出Y與鹽酸反應(yīng)生成兩種新物質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，則A處于第一周期，B、C處于第二周期，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為氫元素；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，s能級(jí)只能容納2個(gè)電子，即n=2，C原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，故C為氮元素；C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，則B原子最外層電子數(shù)為5-1=4，則B為碳元素；D原子的2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對電子，原子序數(shù)大于氮元素，則D原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p4，故D為氧元素；D和E可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，則E為Na元素，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，則A處于第一周期，B、C處于第二周期，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為氫元素；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，s能級(jí)只能容納2個(gè)電子，即n=2，C原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，故C為氮元素；C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，則B原子最外層電子數(shù)為5-1=4，則B為碳元素；D原子的2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對電子，原子序數(shù)大于氮元素，則D原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p4，故D為氧元素；D和E可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，則E為Na元素，
（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C＞Na，故答案為：N＞O＞C＞Na；
（2）E的離子為Na+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；H、O可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，該化合物為H2O2，電離方程式為：H2O2?H++HO2-，故答案為：；H2O2?H++HO2-；
（3）H、C、O三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物，應(yīng)為HCHO．其電子式為，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（4）N和Na形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時(shí)立即分解為兩種單質(zhì)，分解為Na與氮?dú)�，令組成為NaxNy，則23x+14y=65，則x=1，y=3，故則Y為NaN3，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaN3+HCl=NaCl+HN3 ↑，
故答案為：NaN3+HCl=NaCl+HN3 ↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，側(cè)重對常用化學(xué)用語的考查，推斷元素是解題根據(jù)，難度中等，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，要求學(xué)生關(guān)注身邊的化學(xué)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10-10和4.0×10-12．下列說法正確的是（　　）
A、T℃時(shí)，兩飽和溶液中c（Ca2+ ）：CaCO3＞CaF2
B、T℃時(shí)，兩飽和溶液等體積混合，會(huì)析出CaF2固體
C、T℃時(shí)，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D、T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體

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紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．下列說法正確的是（　　）
A、P（s）和Cl2（g）一步直接生成1 mol PCl5（g） 的△H小于△H1+△H2
B、PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）加入催化劑，達(dá)平衡時(shí)PCl5的分解率減小
C、生成PCl3（g）的熱化學(xué)方程式為2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-306 KJ/mol
D、工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，降溫后，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5，這樣有助于提高產(chǎn)率

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鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　　）
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中：[H]++[H2CO3]=[OH-]
C、10 mL 0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3結(jié)膜，可用
 
的方法除去；
（2）提取碘水中的碘，采用
 
的方法；
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用
 
 的方法；
（4）淡化食鹽水，可采用
 
的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ?mol-1．相同條件下，若2mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，甲烷的燃燒熱是多少？
（2）現(xiàn)有CO和CH4組成的混合氣體共0.75mol，完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和18g液態(tài)水，求放出熱量有多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列食物中屬于堿性食物的是（　　）
A、桔子B、雞肉C、蛋黃D、魚肉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物C9H12
 
同分異構(gòu)體有
 
種；寫出其中苯環(huán)上只有一種取代物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒崃浚阎?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）該反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
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（2）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
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（3）H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出熱量是
 
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（4）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
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