下列說法中正確的是　　)。

A.凡有能量變化的過程都是化學變化   

B.吸熱反應只有在加熱的條件下才能進行

C.放熱反應可能需要在加熱的條件下才能進行

D.化學反應中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來


解析　有些物理變化過程也有能量的變化，A錯；NH4HCO3分解是吸熱反應，但不加熱時也能進行，B錯；化學反應中的能量變化的表現(xiàn)形式除熱能外還有光能、電能等，D錯。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L，其質(zhì)量為28 g

C．50 mL 8 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，80 g SO3中含3NA個氧原子，體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是(　　)

A．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)

B．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加

D．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中，反應mM(氣)  nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則（    ）

 A、平衡正向移動；  B、物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大；   C、n > m     D、物質(zhì)N的質(zhì)量分數(shù)減少

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是　　)。

A.cH＋)＝cOH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B.pH＝7的溶液

C.使石蕊試液呈紫色的溶液

D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式書寫正確的是　　)。

A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B.H2g)＋O2g)===H2Ol)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ

D.Cs)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4s)＋COg)MgOs)＋CO2g)＋SO2g)　ΔH＞0

該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是　　)。

選項

x

y

A

反應時間

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

B

反應溫度

逆反應速率

C

體系壓強

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、

 CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物質(zhì)的量濃度相同。某同學欲探究該溶液的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰；

Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；

Ⅲ．�、蚍磻蟮娜芤悍种糜趦芍г嚬苤屑尤隑aCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加

KSCN溶液上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下

層出現(xiàn)紫紅色。下列說法正確的是

A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－

B．步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－

C．原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五種離子組成

D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

   A．K、Na、Li      B．Al、Mg、Na     C．N、O、C     D．Cl、S、P

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