下列溶液一定呈中性的是　　)。

A.cH＋)＝cOH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B.pH＝7的溶液

C.使石蕊試液呈紫色的溶液

D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液


解析　當(dāng)溫度為100 ℃時(shí)，pH＝6時(shí)呈中性，pH＝7的溶液呈堿性，B錯(cuò)；石蕊呈紫色時(shí)，pH為5～8，此時(shí)溶液可能呈酸性、中性或堿性，C錯(cuò)；CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)生成的CH3COONa水解使溶液顯堿性，D錯(cuò)；只有cH＋)＝cOH－)的溶液一定呈中性。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是(　　)

A．在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

B．常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，含有的氧原子數(shù)為2NA

C．若1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

D．78 g過氧化鈉固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），下列判斷中正確的是(    )

A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成 2體積SO3

B.恒溫恒容，通入氣體氦使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

C.平衡時(shí)，SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍

D.平衡時(shí)，SO2濃度等于O2濃度的兩倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)Ⅰ：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH<0，且T1<T2

C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1

D．反應(yīng)Ⅳ：T1<T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是  (　　)

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

            c（Y）/mol·L－1   氣體體積/L

            

溫度/℃

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是　　)。

A.凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化   

B.吸熱反應(yīng)只有在加熱的條件下才能進(jìn)行

C.放熱反應(yīng)可能需要在加熱的條件下才能進(jìn)行

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。下列說法正確的是　　)。

A.通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B.已知：H2g)＋F2g)===2HFg)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D.已知：①Cs，石墨)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　②Cs，金剛石)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則Cs，金剛石)===Cs，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B為金屬，C、D、E為非金屬，C是最活潑的非金屬，E與C同主族，D離子半徑比E離子半徑大。A、B的離子與C離子電子層結(jié)構(gòu)相同，其中B離子的半徑最小。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．含氧酸的酸性： E>D           B．原子半徑：A>B

C．氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E         D．離子結(jié)合質(zhì)子能力：D>E

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


第三周期元素中，基態(tài)原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有(    )種。

    A. 1         B. 2             C. 3           D. 4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案