Question

某河道兩旁有甲、乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-  六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

 

、

 

、

 

．
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量

 

（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的

 

（填寫金屬元素符號(hào)）．
（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的

 

（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）如果甲廠廢水明顯顯堿性，說明溶液中含有大量OH^-，則和氫氧根離子反應(yīng)的微粒不能存在；
（2）乙中含有的離子為Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，鐵具有還原性，能和鐵離子、銀離子反應(yīng)；
（3）甲、乙中離子之間發(fā)生反應(yīng)，過濾后廢水中后可溶性離子．

解答： 解：（1）如果甲廠廢水明顯顯堿性，說明溶液中含有大量OH^-，則和氫氧根離子反應(yīng)的微粒不能存在，Ag⁺、Fe³⁺都和氫氧根離子反應(yīng)，所以不能共存，則溶液中存在K⁺、C1^-、OH^-，故答案為：K⁺、C1^-、OH^-；
（2）根據(jù)（1）知，乙中含有的離子為Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，鐵具有還原性，能和鐵離子、銀離子反應(yīng)，且Fe和銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，則可以回收其中的Ag，故答案為：鐵粉；Ag；
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，生成沉淀的離子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-等，經(jīng)過濾后的廢水主要KNO₃，可作化肥，
故答案為：Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-；KNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，明確物質(zhì)共存條件及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液酸堿性確定存在的離子，題目難度中等．