現(xiàn)有A、B、D、E、F、G六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,E、F同主族,A、B的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等,A、D、E的質(zhì)子數(shù)之和與F的原子序數(shù)相等,A能分別與B、D、E形成電子總數(shù)相等的分子.E、F均能形成多種同素異形體,G2+的3d能級(jí)有8個(gè)電子.
(1)G原子的外圍電子排布式
 
;F的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有
 

(2)B、D、E三種元素中電負(fù)性最大的是
 

(3)B、E、G形成的配合物G(BE)4,常溫下G(BE)4為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,G(BE)4屬于
 
晶體
(4)BA4、DH3兩種分子在A2E中的溶解度相差很大,其原因是
 
;
(5)B和D形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖1,其硬度超過(guò)金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料.寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式
 
;其硬度超過(guò)金剛石的原因是
 

(6)A2是新型清潔能源,鑭(La)和G單質(zhì)的合金可做存儲(chǔ)A2的材料.該合金的晶胞如圖2所示,若該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm,則該晶體的密度為
 
g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,晶胞的計(jì)算
專(zhuān)題:元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:A能分別與B、D、E形成電子總數(shù)相等的分子,且A為此六種元素中原子序數(shù)最小的元素,不難推斷A為H,H能與C、N、O、F等形成10個(gè)電子的分子;
E、F同主族,前四周期元素上下周期同一主族的元素,原子序數(shù)相差8,即E的原子序數(shù)+8=F的原子序數(shù),又A、D、E的質(zhì)子數(shù)之和與F的原子序數(shù)相等,即1+D的原子序數(shù)=8=E的原子序數(shù),推出D的原子序數(shù)為7,即D為N,E為O,那么F與O同族,且原子序數(shù)差8,那么F為S;
A、B的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等,D為N,最外層電子數(shù)為5,即B的最外層電子數(shù)為4,即B為C,據(jù)此回答各小題即可;
(1)根據(jù)構(gòu)造原理,核外電子排滿(mǎn)4s再排3d,3d能級(jí)中有8個(gè)電子,不存在洪特規(guī)則特例情況,因此4s上的電子數(shù)為2,據(jù)此解答即可;
(2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;
(3)依據(jù)相似相容原理回答即可;
(4)CH4為非極性分子,NH3為極性分子,H2O為極性溶劑,根據(jù)相似相容原理,NH3在水中的溶解度大,且NH3與H2O可形成分子間氫鍵,增大了NH3在H2O中的溶解度;
(5)依據(jù)晶胞計(jì)算C、N的個(gè)數(shù)比,依據(jù)鍵長(zhǎng)大小判斷鍵能大��;
(6)該晶胞中La為:8×
1
8
=1;Ni為:1+8×
1
4
=5,據(jù)此解答即可.
解答: 解:(1)核外電子排滿(mǎn)4s再排3d,3d能級(jí)中有8個(gè)電子,故G原子的外圍電子排布式為3d84s2,即G元素為Ni,F(xiàn)為S,其核外電子排布為1s22s22p63s23p4,故其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種;故答案為:3d84s2;9;
(2)依據(jù)分析可知:B、D、E三種元素分別為C、N、O,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,故O的電負(fù)性最大,故答案為:O;
(3)C、O、Ni形成的配合物Ni(CO)4為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,故為分子晶體,故答案為:分子晶體;
(4)CH4為非極性分子,NH3為極性分子,H2O為極性溶劑,根據(jù)相似相容原理,NH3在水中的溶解度大,且NH3與H2O可形成分子間氫鍵,增大了NH3在H2O中的溶解度,故答案為:CH4為非極性分子,NH3為極性分子,H2O為極性溶劑,根據(jù)相似相容原理,NH3在水中的溶解度大,且NH3與H2O可形成分子間氫鍵,增大了NH3在H2O中的溶解度;
(5)由C和N寫(xiě)成的化合物中,每個(gè)C成4個(gè)共價(jià)鍵,故晶胞中C的個(gè)數(shù)為:
1
4
,每個(gè)N成3個(gè)共價(jià)鍵,故晶胞中N的個(gè)數(shù)為
1
3
,即C:N=
1
4
1
3
=3:4,故該化合物的化學(xué)式為:C3N4; 由于此化合物中碳氮鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳鍵的鍵長(zhǎng),所以它的硬度超過(guò)金剛石,
故答案為:C3N4;碳氮鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳鍵的鍵長(zhǎng),所以前者的鍵能大,故其硬度大;
(6)每個(gè)晶胞中,La位于頂點(diǎn),8×
1
8
=1,Ni位于體心和面心,1+8×
1
4
=5,化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5
晶胞中含有1個(gè)lLa原子,5個(gè)Ni原子,則晶胞質(zhì)量為
139+5×59
NA
g,該晶胞體積為a3pm3=(a×10-103cm3則密度ρ=
434
(a×10-10NA

故答案為:
434
(a×10-10)3×NA
點(diǎn)評(píng):本題主要考查的是元素的推斷、原子核外電子排布、電負(fù)性大小比較、晶胞的有關(guān)計(jì)算等,綜合性較強(qiáng),是一道不錯(cuò)的題目.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列混合物分離提純方法錯(cuò)誤的是( �。�
A、Fe(OH)3膠體和NaCl溶液混合物--利用半透膜分離
B、水和乙醇混合溶液--蒸餾法
C、Na2CO3和NaCl的混合溶液--蒸發(fā)結(jié)晶法
D、I2的四氯化碳溶液--萃取分液法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向一定量稀硫酸中加入過(guò)量鐵粉,下列圖象能正確表示其變化情況的是( �。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列認(rèn)識(shí)正確的是( �。�
A、糖類(lèi)是有甜味的物質(zhì)
B、糖類(lèi)組成一定符合通式Cm(H2O)n
C、糖類(lèi)是人類(lèi)維持生命的六大類(lèi)營(yíng)養(yǎng)素之一
D、糖類(lèi)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用蛋白質(zhì)的變性可以為我們的日常生活,醫(yī)療衛(wèi)生服務(wù).下列實(shí)例利用了蛋白質(zhì)的變性的是①利用過(guò)氧乙酸對(duì)環(huán)境、物品進(jìn)行消毒;②利用高溫、紫外線(xiàn)對(duì)醫(yī)療器械進(jìn)行消毒;③蒸煮雞蛋食用;④松花蛋的腌制;⑤用蛋白質(zhì)灌服重金屬中毒的病人.( �。�
A、全部B、①②③④
C、①②③D、①②.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說(shuō)法中,不正確的是(  )
A、乙烯是不飽和烴,乙烷是飽和烴
B、乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,乙烷則不能
C、乙烯分子為平面形結(jié)構(gòu),乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)
D、乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍,因此它比乙烷穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

同一主族的X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推斷正確的是( �。�
A、原子序數(shù):X<Y<Z
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<YH3<ZH3
C、元素的非金屬性強(qiáng)弱:X>Y>Z
D、電子層數(shù):X<Y<Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某河道兩旁有甲、乙兩廠.它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-  六種離子.
(1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是
 
、
 
、
 

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子.如果加一定量
 
(選填“活性炭”“鐵粉”),可以回收其中的
 
(填寫(xiě)金屬元素符號(hào)).
(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�,可以使廢水中的
 
(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀.經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某種氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1,將標(biāo)況下的該氣體V L溶解在1000g水中,該氣體不與水反應(yīng),所得溶液密度為ρ g?cm-3,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(  ) mol?L-1
A、
v
22.4
B、
vp
(mv+22400)
C、
vp
22400
D、
1000vp
(mv+22400)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案