考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,晶胞的計(jì)算
專(zhuān)題:元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:A能分別與B、D、E形成電子總數(shù)相等的分子,且A為此六種元素中原子序數(shù)最小的元素,不難推斷A為H,H能與C、N、O、F等形成10個(gè)電子的分子;
E、F同主族,前四周期元素上下周期同一主族的元素,原子序數(shù)相差8,即E的原子序數(shù)+8=F的原子序數(shù),又A、D、E的質(zhì)子數(shù)之和與F的原子序數(shù)相等,即1+D的原子序數(shù)=8=E的原子序數(shù),推出D的原子序數(shù)為7,即D為N,E為O,那么F與O同族,且原子序數(shù)差8,那么F為S;
A、B的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等,D為N,最外層電子數(shù)為5,即B的最外層電子數(shù)為4,即B為C,據(jù)此回答各小題即可;
(1)根據(jù)構(gòu)造原理,核外電子排滿(mǎn)4s再排3d,3d能級(jí)中有8個(gè)電子,不存在洪特規(guī)則特例情況,因此4s上的電子數(shù)為2,據(jù)此解答即可;
(2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;
(3)依據(jù)相似相容原理回答即可;
(4)CH
4為非極性分子,NH
3為極性分子,H
2O為極性溶劑,根據(jù)相似相容原理,NH
3在水中的溶解度大,且NH
3與H
2O可形成分子間氫鍵,增大了NH
3在H
2O中的溶解度;
(5)依據(jù)晶胞計(jì)算C、N的個(gè)數(shù)比,依據(jù)鍵長(zhǎng)大小判斷鍵能大��;
(6)該晶胞中La為:8×
=1;Ni為:1+8×
=5,據(jù)此解答即可.
解答:
解:(1)核外電子排滿(mǎn)4s再排3d,3d能級(jí)中有8個(gè)電子,故G原子的外圍電子排布式為3d
84s
2,即G元素為Ni,F(xiàn)為S,其核外電子排布為1s
22s
22p
63s
23p
4,故其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種;故答案為:3d
84s
2;9;
(2)依據(jù)分析可知:B、D、E三種元素分別為C、N、O,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,故O的電負(fù)性最大,故答案為:O;
(3)C、O、Ni形成的配合物Ni(CO)
4為液態(tài),易溶于CCl
4、苯等有機(jī)溶劑,故為分子晶體,故答案為:分子晶體;
(4)CH
4為非極性分子,NH
3為極性分子,H
2O為極性溶劑,根據(jù)相似相容原理,NH
3在水中的溶解度大,且NH
3與H
2O可形成分子間氫鍵,增大了NH
3在H
2O中的溶解度,故答案為:CH
4為非極性分子,NH
3為極性分子,H
2O為極性溶劑,根據(jù)相似相容原理,NH
3在水中的溶解度大,且NH
3與H
2O可形成分子間氫鍵,增大了NH
3在H
2O中的溶解度;
(5)由C和N寫(xiě)成的化合物中,每個(gè)C成4個(gè)共價(jià)鍵,故晶胞中C的個(gè)數(shù)為:
,每個(gè)N成3個(gè)共價(jià)鍵,故晶胞中N的個(gè)數(shù)為
,即C:N=
:=3:4,故該化合物的化學(xué)式為:C
3N
4; 由于此化合物中碳氮鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳鍵的鍵長(zhǎng),所以它的硬度超過(guò)金剛石,
故答案為:C
3N
4;碳氮鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳鍵的鍵長(zhǎng),所以前者的鍵能大,故其硬度大;
(6)每個(gè)晶胞中,La位于頂點(diǎn),8×
=1,Ni位于體心和面心,1+8×
=5,化學(xué)式為L(zhǎng)aNi
5;
晶胞中含有1個(gè)lLa原子,5個(gè)Ni原子,則晶胞質(zhì)量為
g,該晶胞體積為a
3pm
3=(a×10
-10)
3cm
3則密度ρ=
,
故答案為:
.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查的是元素的推斷、原子核外電子排布、電負(fù)性大小比較、晶胞的有關(guān)計(jì)算等,綜合性較強(qiáng),是一道不錯(cuò)的題目.