用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是(     )
A.干燥的                         B.瓶塞不漏水的  
C.用欲配制的溶液潤洗過的         D.以上三項(xiàng)均須要求的

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn):
(1)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1.②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度
(2)實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
11.4
11.4
g
②若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是
10.6
10.6
g(1g以下用游碼)
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是
B
B

A、干燥的  B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液潤洗過  D、以上三項(xiàng)都要求
④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?
A.加水時(shí)越過刻度線
偏低
偏低

B.忘記將洗滌液加入容量瓶
偏低
偏低
;
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
不變
不變

D.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
偏高
偏高

(3)①取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
,反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實(shí)驗(yàn):
②取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,看到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3O H-=Fe(OH)3
Fe3++3O H-=Fe(OH)3

③在小燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈
紅褐
紅褐
色,即可制得Fe(OH)3膠體.
④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后,向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到
(填甲或乙)燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別
溶液和膠體
溶液和膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí),下列各項(xiàng)中,可能導(dǎo)致其實(shí)際濃度偏低的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?臨沂三模)工業(yè)上利用某合金廢料(含鐵、銅、碳)為原料制備CuSO4和(NH42SO4?FeSO4?6H2O(莫爾鹽)的工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,定容時(shí)若俯視刻度線,則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(2)步驟②和步驟③中會(huì)產(chǎn)生同一種氣體,生成該氣體的離子方程式為:
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制備CuSO4溶液時(shí),為得到純凈的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為
3:2
3:2

(4)濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和(NH42SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是
莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性,抑制了NH4+的水解
莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性,抑制了NH4+的水解

(5)莫爾鹽比綠礬(FeSO4?7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為:
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖所示裝置制備(NH42SO4溶液.
①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為
生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
(填試劑名稱).
②將裝置B中兩種液體分離開,所需的最主要的玻璃儀器為
分液漏斗
分液漏斗
(填儀器名稱).
③裝置C的作用為
吸收尾氣,防止氨氣污染空氣
吸收尾氣,防止氨氣污染空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(  )
A、定容時(shí)加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度線B、定容時(shí)俯視刻度線C、沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D、稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)

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