19．NA表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.5g${\;}_{7}^{15}$N${\;}_{3}^{+}$所含電子數(shù)為2NA個(gè)
B．1molFeCl3跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目是NA
C．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA
D．氧氣和臭氧的混合物1.6 g中含有0.1NA氧原子

分析 A、求出4.5g${\;}_{7}^{15}$N${\;}_{3}^{+}$的物質(zhì)的量，然后根據(jù)${\;}_{7}^{15}$N${\;}_{3}^{+}$中含20個(gè)電子來分析；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硅中含4條硅氧鍵來分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、4.5g${\;}_{7}^{15}$N${\;}_{3}^{+}$的物質(zhì)的量為0.1mol，而${\;}_{7}^{15}$N${\;}_{3}^{+}$中含20個(gè)電子，故0.1mol此離子中含2NA個(gè)電子，故A正確；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.075mol，而二氧化硅中含4條硅氧鍵，故0.075mol二氧化硅中含0.3mol即0.3NA條硅氧鍵，故C正確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為探究無機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請回答：
（1）X的化學(xué)式是Mg2SiO4．
（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用．
（1）水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，水煤氣的主要成分為CO、H2（用化學(xué)式表示）；
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純度MgO．若在750℃時(shí)，測得氣體中含有等物質(zhì)的量的SO2、SO3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgSO4+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2；

（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．科學(xué)家提出由CO2制取碳的太陽能工藝如圖1所示．
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則FexOy的化學(xué)式為Fe3O4；
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚．
已知：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-130.8KJ•mol-1
①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是c（填標(biāo)號）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小        b．反應(yīng)物的體積百分含量減小
c．H2的轉(zhuǎn)化率增大                      d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.12mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c（NH4+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（HCO3-）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物的一氯代物種數(shù)最少的是（　�。�
A．B．C．D．（CH3）2CH（CH2）4CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變             b．混合氣體中c（CO）不變   
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為700℃．
（5）830℃時(shí)，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平街時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1molCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molNa分別與足量的O2反應(yīng)生成N2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA
B．通常狀況下，39g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2 Na2O2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11gCO2含有的共用電子對數(shù)為0.5 NA
D．滴加沸水中的FeC13溶液有5.6gFe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
表述1表述2
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C同一主族的元素在形成化合物時(shí)，化合價(jià)一定均相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．鐵B．氫氧化鈉C．氯化鈉D．水

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