Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1molNa分別與足量的O₂反應生成N₂O或Na₂O₂，失去的電子數均為N_A
• B． 通常狀況下，39g Na₂O₂固體中含有的離子總數為2 Na₂O₂
• C． 標準狀況下，11gCO₂含有的共用電子對數為0.5 N_A
• D． 滴加沸水中的FeC1₃溶液有5.6gFe³⁺發(fā)生水解，則生成的膠粒數為0.1N_A

Answer 1

分析 A．Na與氧氣反應無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價鈉離子；
B．過氧化鈉陰離子為過氧根離子；
C．根據n=$\frac{m}{M}$計算出二氧化碳的物質的量，然后結合1mol二氧化碳中含有4mol共用電子對計算；
D．膠體為多個離子的集合體．

解答 解：A．1molNa與足量O₂反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后失去N_A個電子，故A正確；
B．通常狀況下，39g Na₂O₂固體物質的量為：$\frac{39g}{78g/mol}$=0.5mol，含有的離子總數為1.5N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，11g CO₂物質的量為：$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，含有的共用電子對數為0.25mol×4×N_A=N_A，故C錯誤；
D．膠體為多個離子的集合體，所以滴加到沸水中的FeCl₃溶液有5.6 g Fe³⁺發(fā)生水解，則生成的膠粒數小于0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度不大，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．