Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1molNa分別與足量的O₂反應(yīng)生成N₂O或Na₂O₂，失去的電子數(shù)均為N_A
• B． 通常狀況下，39g Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)為2 Na₂O₂
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11gCO₂含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5 N_A
• D． 滴加沸水中的FeC1₃溶液有5.6gFe³⁺發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．Na與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價(jià)鈉離子；
B．過(guò)氧化鈉陰離子為過(guò)氧根離子；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后結(jié)合1mol二氧化碳中含有4mol共用電子對(duì)計(jì)算；
D．膠體為多個(gè)離子的集合體．

解答 解：A．1molNa與足量O₂反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后失去N_A個(gè)電子，故A正確；
B．通常狀況下，39g Na₂O₂固體物質(zhì)的量為：$\frac{39g}{78g/mol}$=0.5mol，含有的離子總數(shù)為1.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g CO₂物質(zhì)的量為：$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.25mol×4×N_A=N_A，故C錯(cuò)誤；
D．膠體為多個(gè)離子的集合體，所以滴加到沸水中的FeCl₃溶液有5.6 g Fe³⁺發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．