【題目】在80℃時(shí),將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 , 隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s
n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


(1)計(jì)算20~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL1s1
(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填字母).
a.增大N2O4起始濃度
b.向混合氣體中通入NO2
c.使用高效催化劑
d.升高溫度.

【答案】
(1)0.0020
(2)1.8mol?L1
(3)變淺
(4)d
【解析】解:(1.)20s時(shí)△n(NO2)=0.24mol,故△n(N2O4)= △n(NO2)= ×0.24mol=0.12mol,所以a=0.4mol﹣0.12mol=0.28mol,故20s~40s參加反應(yīng)的四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.28mol﹣0.2mol=0.08mol,所以20s﹣40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 =0.0020mol/(Ls),所以答案是:0.0020;
(2.)由表中數(shù)據(jù)可知80s時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),由(1)中計(jì)算可知d=e=0.1mol,故c(N2O4)= =0.05mol/L,c(NO2)= =0.3mol/L,所以該溫度下平衡常數(shù)k= molL1=1.8molL1 , ,所以答案是:1.8molL1;
(3.)該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2濃度減小,氣體的顏色變淺,所以答案是:變淺;
(4.)平衡常數(shù)只受溫度影響,要增大該反應(yīng)的K值,應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故應(yīng)升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡常數(shù)K增大,所以答案是:d.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義的相關(guān)知識(shí),掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài),以及對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的理解,了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為圖1,回答下列問(wèn)題。

1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______________,該農(nóng)藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是______________(按由大到小顧序排列)。

2)分子中編號(hào)為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個(gè)原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為____________;CSe2首次是由H2Se CCl4; 反應(yīng)制取的,試比較上述三種分子的鍵角_____________(按出大到小順序排列)。

3H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________,試比較H2SeO3、H2SeO4 H2SO4三種酸的酸性強(qiáng)弱(按由強(qiáng)到弱順序排列)_______________。

4)石墨是碳元素的一種同素異形體,石墨晶體可看作ABABA...堆積方式,晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖2 所示; 堿金屬離子可填充在石墨層問(wèn)形成石墨夾層化合物,同時(shí)堆積方式從ABABAB...變?yōu)?/span>AAAA...。

①原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子AB 的坐標(biāo)參數(shù)分別為: A0,0,0)、B(01,1/2)。則C 原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________,。

②晶胞參數(shù)用以描述品胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長(zhǎng)為a pm,層間距為d pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為_____________g/cm3 (寫出表達(dá)式即可)。

③圖3為石墨夾層化合物W 的投影圖,試寫出W 的化學(xué)式_____________,微粒之間存在的化學(xué)鍵有_____________,

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是

A. 裝置可用于收集H2、CO2、Cl2NH3等氣體

B. 裝置可用于吸收NH3HCl氣體,并防止倒吸

C. 裝置常用于分離互不相溶的液體混合物

D. 裝置可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù).某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是(
A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e=4OH
B.工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O
D.該電池反應(yīng)2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示.已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問(wèn):

(1)溫度T1T2(填“大于”“等于”或“小于”).
(2)正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)如果A、B、C均為氣體,則m2(填“大于”“等于”或“小于”).
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)(填“增大”“減小”或“不變”),平衡移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3 , 則三者的大小關(guān)系正確的是( 。
A.V3>V2>V1
B.V3=V2=V1
C.V1=V2>V3
D.V3>V2=V1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是(
A.氫鍵存在于分子之間,不存在于分子之內(nèi)
B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大
C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子
D.冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能形成一條光亮的通路的是(

A.食鹽水B.酒精C.泥漿D. Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn),對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí),按要求填空:

水溶液呈酸性 水溶液呈堿性 水作氧化劑 水既不作氧化劑也不作還原劑

(1)根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況,分成A、B組的分類依據(jù)是______________________________;

(2)A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑,CaO所屬的物質(zhì)類別為____(填序號(hào));

①金屬氧化物 ②酸性氧化物 ③堿性氧化物 ④兩性氧化物

(3)D組中的氣體水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:________________________________________________________________________________;

(4)F組中與水反應(yīng)氧化劑與還原劑的之比是1:1的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式);

(5)SO2是形成酸雨的主要污染物,目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質(zhì)X,脫硫效果可達(dá)85%,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2,由此可知X的化學(xué)式是_________;

(6)Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色,其中漂白原理與其它兩種物質(zhì)不同的是_______________;將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2同時(shí)通入品紅溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________用化學(xué)方程式表示)。

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