【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3 , 則三者的大小關系正確的是( 。
A.V3>V2>V1
B.V3=V2=V1
C.V1=V2>V3
D.V3>V2=V1
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【題目】有①、、②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石④科學家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子四組微;蛭镔|,回答下列問題:
(1)分別寫出氫元素三種同位素的名稱:______、_______、______。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:______(填原子符號)。
(2)互為同位素的是________(填編號,下同)。
(3)互為同素異形體的是_______。
(4)由①和④中微粒能結合成三原子化合物,寫出這些化合物的相對分子質量的最大值和最小值是_____________。
(5)質量相同的H216O 和D216O 所含質子數(shù)之比為_______,中子數(shù)之比為_______。
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( )
A.若采用裝置①精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質溶液為CuSO4溶液
B.裝置②是原電池,能將化學能轉化為電能,鋅電極發(fā)生氧化反應
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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【題目】在80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2O42NO2 , 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)計算20~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為molL﹣1s﹣1 .
(2)計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K= .
(3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(4)要增大該反應的K值,可采取的措施有(填字母).
a.增大N2O4起始濃度
b.向混合氣體中通入NO2
c.使用高效催化劑
d.升高溫度.
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【題目】下列離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
A.Ag+、SO42-、HCO3-、Cl-B.Mg2+、Cl-、Na+、OH-
C.K+、MnO4-、H+、Fe2+D.Ba2+、Cl-、NH4+、SO42-
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【題目】亞氯酸鈉()是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)的主要流程如下:
(1)I中發(fā)生反應的還原劑是________(填化學式)。
(2)II中反應的離子方程式是_________。
(3)III中離子隔膜電解池的裝置如下:
①A的化學式是_________,A在_________口產(chǎn)生。
②m為_______(填“陰”、“陽”)離子交換膜。
③結合化學用語和文字說明解釋產(chǎn)生的原因:_________。
(4)是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________。
②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中的含量越大,運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是___________。
(5)變質可分解為和。取等質量變質前后的試樣均配成溶液,分別與足量溶液反應時,消耗的物質的量前者_______(填>、<、=)后者。
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【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設計的部分實驗方案如下圖所示:
下列說法正確的是( )
A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體
B. 固體A一定含有SiO2,可能含有BaSO4
C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2
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