4．英國路透社曾報道：以色列軍方已經(jīng)研制出一種新的刺激性非致命武器，可用來驅(qū)散抗議者，這種新武器叫臭鼬彈．已知臭鼬劑主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列說法你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．丁硫醇、甲硫醇與乙硫醇互為同系物
B．沸點不同的丁硫醇有四種
C．丁硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水
D．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子

分析 A．可把丁硫醇、甲硫醇與乙硫醇看成是丁醇、甲醇與乙醇；
B．根據(jù)丁基的種類等于丁硫醇異構(gòu)體；
C．由于有S元素，故燃燒后有硫的氧化物出現(xiàn)，S元素燃燒后只能生成SO2，不能生成SO3；
D．需要比較乙硫醇（H3C-CH2-SH）與乙醇（H3C-CH2-OH）的結(jié)構(gòu)，從結(jié)構(gòu)中可以看出O-H鍵比S-H鍵牢固．

解答 解：A．甲硫醇、乙硫醇與丁硫醇，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；
B．基有四種，沸點不同的丁硫醇有四種：CH3CH2CH2CH2SH，CH3CH（SH）CH2CH3，CH2（SH）CH（CH3）CH3，（CH3）3C-SH，故B正確；
C．丁硫醇含有碳硫氫元素，丁硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C正確；
D．乙硫醇中硫的電負(fù)性小于乙醇中的氧，乙硫醇比乙醇更容易電離出H+離子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識，題目難度中等，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素與B元素的質(zhì)量比為7：8；E元素與B元素的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）用電子式表示AE2的形成過程．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：N（填寫元素符號）．
（4）C的氫化物的VSEPR模型為正四面體，中心原子C的軌道雜化類型為sp3．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：H2O＞SiH4（填寫化學(xué)式）．
（6）由元素D組成的單質(zhì)晶體中，與某個D原子距離最近的D原子有4個；1molD的氧化物晶體中，含D-O鍵的數(shù)目4×6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期中同主族元素的最外層電子數(shù)及化學(xué)性質(zhì)完全相同
D．同周期元素的原子半徑從左到右依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某溫度時，在4L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Y+Z?2X
（2）反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：0.025mol/（L•min）
（3）反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率：30%
（4）2min后圖象所表示的含義該反應(yīng)在該條件下，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．醇廣泛存在于自然界中，是一類重要的有機化合物，請判斷下列物質(zhì)中不屬于醇類的是（　�。�
A．B．C．CH3OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在一定溫度、壓強和催化劑條件下，把N2和H2按1：3（體積比）混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中NH3占25%（體積比）．
（1）N2的轉(zhuǎn)化率為40%；
（2）反應(yīng)前后體積之比為5：4；
（3）平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量10.625．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表列出了A～R十二種元素在周期表中的位置：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1J
2EKF
3ACDIGR
4BH
請用相應(yīng)的化學(xué)符號和化學(xué)用語回答下列問題：
（1）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，最活潑的金屬元素是K；
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是NaOH；其中J與F按原子個數(shù)1：1所成的化合物的電子式為．
（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+；
（4）E和J形成原子個數(shù)比為1：3化合物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的二取代產(chǎn)物有2種．
（5）元素G的氣態(tài)氫化物比元素H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．元素K和I的氣態(tài)氫化物沸點較高的是NH3（填化學(xué)式）．其原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
（6）元素G的單質(zhì)溶于元素A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NaClO，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為_離子鍵、共價鍵．
（7）元素B、C、D的簡單陽離子的氧化性比較Al3+＞Mg2+＞Na+．（填離子符號）
（8）1g元素J的單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)氧化物時放出的熱量為142.9KJ，寫出元素J的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可放ⅦA族，下列能支持這一觀點的是（　　）
A．HFB．NaHC．H3O+D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于反應(yīng)A+3B=2C（各物質(zhì)均為氣體），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　　）
A．v（A）=0.01mol/（L•S）B．v（B）=0.02mol/（L•S）C．v（B）=0.60mol/（L•S）D．v（C）=1.0mol/（L•S）

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同步練習(xí)冊答案