某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　　）

　

A．

可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b+c

　

B．

壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小

　

C．

達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

　

D．

達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)由a＜b+c，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．

解答：

解：A．將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)由a＜b+c，故A錯(cuò)誤；

B．壓縮容器的容積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，進(jìn)而判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是（　�。�

①CO、O2   ②Cl2、CH4    ③NO2、O2   ④N2、H2．

　 A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ②③

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的                （    ）

A、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量                  B、溶質(zhì)的質(zhì)量    

C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量                  D、離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于X＋YZ的平衡，若增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是(　　)

A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài)

B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)

C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母序號(hào))。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：____________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變?chǔ)?i>S____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示。

①計(jì)算25.0 ℃時(shí)，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：__________。

②根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol•L﹣1，下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

x=1

　

B．

B的轉(zhuǎn)化率為20%

　

C．

平衡時(shí)A的濃度為1.50mol•L﹣1

　

D．

達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO2⇌2NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

　

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有德國重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)位“Cn”．該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名．該中心人工合成Cn的過程可表示為：Zn+═

+下列敘述中正確的是（　　）

　 A． 上述合成過程中屬于化學(xué)變化

　 B． Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277

　 C． Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53

　 D． Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　　）

　

A．

所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)

　

B．

ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

　

C．

ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

　

D．

前三周期元素中共有非金屬元素12種

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