Question

下列說法中正確的是（　�。�

	A．	所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)
	B．	ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
	C．	ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
	D．	前三周期元素中共有非金屬元素12種

Answer 1

考點：

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A、一般來說，主族元素最高正化合價等于其族序數(shù)（但F沒有正價）；

B、同主族元素自上而下，半徑增大，得電子能力逐漸減弱；

C、ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外層電子形成陽離子；

D、對過度元素以外元素，最外層電子數(shù)≤該元素原子的電子層數(shù)的為非金屬（H除外），最外層電子數(shù)大于該元素原子的電子層數(shù)的為非金屬，每周期含有的主族金屬元素數(shù)目為周期數(shù)（第一周期除外），非金屬為8﹣周期數(shù)（第一周期除外）．

解答：

解：A、F沒有正價，且有的非金屬元素有多種正價，如N有+1、+2、+3、+4、+5價，故A錯誤；

B、F、Cl、Br、I原子電子層依次增多，半徑依次增大，對最外層電子吸引能力逐漸減弱，所以得電子能力逐漸降低，故B正確；

C、H⁺最外層沒有電子，其它ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子的核外電子排布少一個電子層，所以ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布（氫元素除外），故C錯誤；

D、第一周期有2種，第二周期有8﹣2=6種，第三周期有8﹣3=5種，所以前三周期元素中共有非金屬元素2+6+5=13種，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查學(xué)生元素周期律、周期表知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．注意特殊性，熟練掌握元素周期表．