10．物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3
④它們所含的電子數(shù)目之比為7：11
⑤它們所占的體積比為1：1．
A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

分析 每個(gè)CO分子中含有一個(gè)O原子一個(gè)C原子，原子總數(shù)是2，每個(gè)CO分子中含有14個(gè)電子；每個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)C原子、2個(gè)O原子，原子總數(shù)是3，每個(gè)二氧化碳分子中含有22個(gè)電子，根據(jù)N=nNA、V=nVm結(jié)合分子構(gòu)成進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析解答．

解答 解：每個(gè)CO分子中含有一個(gè)O原子一個(gè)C原子，原子總數(shù)是2，每個(gè)CO分子中含有14個(gè)電子；每個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)C原子、2個(gè)O原子，原子總數(shù)是3，每個(gè)二氧化碳分子中含有22個(gè)電子，
①根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，則它們所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；
②每個(gè)一氧化碳、二氧化碳分子中所含O原子個(gè)數(shù)分別是1、2，它們分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2，故正確；
③每個(gè)一氧化碳、二氧化碳分子中所含原子總數(shù)分別是2、3，分子個(gè)數(shù)之比為1：1，所以它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3，故正確；
④每個(gè)一氧化碳、二氧化碳分子中所含電子數(shù)分別是14、22，分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則它們所含的電子數(shù)目之比=14：22=7：11，故正確；
⑤溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無(wú)法計(jì)算它們所占的體積比，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點(diǎn)，明確n、N、NA之間關(guān)系及分子構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%；此時(shí)該反應(yīng)吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某反應(yīng)為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反應(yīng)中氧化劑是H2O2（填化學(xué)式），被氧化的元素Cr（填元素符號(hào)）；
②用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在答題卡上完成）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知某可逆反應(yīng) mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確是（　�。�
A．T2＞T1?P1＞P2    m+n＞p??△Η＜0B．T1＞T2?P1＜P2    m+n＜p??△Η＞0
C．T1＜T2?P1＜P2     m+n＜p??△Η＜0D．T1＞T2?P1＜P2     m+n＞p??△Η＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：此反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）在500℃，按照下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物投入量平衡時(shí)H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是②③．
①v（CO2）正=v（H2O）逆                  ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
（4）如圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸氣的量（寫出兩種）．若t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬冶煉B．燃放鞭炮C．食物腐敗D．煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水的黃綠色消失，說(shuō)明氯水中含有HClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．按要求填空：
（1）寫出NH3催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）N2H4（g）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體N2H4在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于反應(yīng)N2+3H2═2NH3的反應(yīng)速率說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．每消耗1molN2的同時(shí)消耗2molNH3
B．相同時(shí)間內(nèi)消耗28gN2與消耗6gH2的反應(yīng)速率相同
C．當(dāng)v（N2）=3v（H2）時(shí)表示反應(yīng)已達(dá)平衡
D．2min內(nèi)H2減少3mol，則v（N2）=0.5mol/（L•min）

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