Question

1．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇 和1：1的硫酸，加熱時燒瓶中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為NaBr+H₂SO₄₌HBr+NaHSO₄；HBr+CH₃CH₂OH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O實驗中欲配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（3）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH₃CH₂OH（寫出化學(xué)式）．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其雜質(zhì)的正確方法是d（填編號）．
a．蒸餾                       
b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯．
（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：反應(yīng)會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．

Answer 1

分析 （1）該實驗用溴化鈉固體和硫酸反應(yīng)生成溴化氫，溴化氫與乙醇發(fā)生取代生成溴乙烷，配制體積比1：1的硫酸，為粗略配制，據(jù)此選擇儀器；
（2）生成物為溴乙烷，溴乙烷的沸點為38.4°C，溴乙烷難溶于水，冷水可以將溴乙烷蒸氣變成液態(tài)溴乙烷；
（3）在加熱條件下反應(yīng)，HBr和CH₃CH₂OH都易揮發(fā)；
（4）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，a．溴和溴乙烷都易揮發(fā)，用蒸餾的方法很難將溴除去；                       
b．氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解；
c．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳溶液；             
d．亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離；
在加熱溫度較高時，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
（5）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有強氧化性，都會腐蝕橡膠．

解答 解：（1）該實驗用溴化鈉固體和硫酸反應(yīng)生成溴化氫，溴化氫與乙醇發(fā)生取代生成溴乙烷，配制體積比1：1的硫酸，為粗略配制，量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，故選 b；
（2）收集裝置所用導(dǎo)氣管較長，可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，
故答案為：冷卻、液封溴乙烷； 3；
（3）在加熱條件下反應(yīng)，HBr和CH₃CH₂OH都易揮發(fā)，故生成物中有存在HBr、CH₃CH₂OH，
故答案為：HBr；CH₃CH₂OH；
（4）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，在加熱溫度較高時，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，
a．溴和溴乙烷都易揮發(fā)，用蒸餾的方法很難將溴除去，故a錯誤；                       
b．氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，故b錯誤；
c．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳溶液，故c錯誤；             
d．亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，故d正確，
故選d；在加熱溫度較高時，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯能使高錳酸鉀褪色，
故答案為：d；乙烯；
（5）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應(yīng)用玻璃導(dǎo)管，
故答案為：反應(yīng)會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．

點評 本題主要考查溴乙烷制備、提純、有機反應(yīng)等知識，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)并熟悉該裝置和反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，平時須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識，本題難度中等．