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鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒.有關含鉻化合物的相互轉化關系如下:

回答下列問題:
(1)上述轉化關系中屬于氧化還原反應的是______(填編號),其中需要使用氧化劑的是______(填編號).
(2)反應⑤是可逆反應,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應的離子方程式:______.
(3)由圖示信息可知,有一種含鉻化合物顯兩性,寫出該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式:______.
(4)工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時,一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水.寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式.陽極______ 陰極______溶液中______.
(5)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,首先生成的沉淀是______.

解:(1)上述幾步轉化中,①中Cr元素的化合價降低,④⑧中Cr元素的化合價升高,則①④⑧屬于氧化還原反應,且④⑧中需要加入氧化劑,
故答案為:①④⑧;④⑧;
(2)由Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色及轉化⑤可知,發(fā)生的離子反應為2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,
故答案為:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O;
(3)轉化圖中只有氫氧化鉻與氫氧化鋁類似,則氫氧化鉻具有兩性,能與堿反應,離子反應為Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O,
故答案為:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;
(4)鐵作陽極,則陽極反應為Fe-2e=Fe2+,溶液中的陽離子H+在陰極放電,則陰極反應為H++2e=H2↑,電解產生的亞鐵離子具有還原性,與
Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應,Cr2O72-轉化為Cr3+,則溶液中發(fā)生的離子反應為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,
故答案為:Fe-2e=Fe2+;H++2e=H2↑;6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;  
(5)Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,
設Na2CrO4和NaCl的濃度都為1mol/L,
Ag2CrO4沉淀時需要的c(Ag+)==3×10-6
AgCl沉淀時需要的c(Ag+)=1.56×10-10,則AgCl先沉淀,故答案為:AgCl.
分析:(1)根據Cr元素的化合價變化來分析氧化還原反應,若Cr元素的化合價升高,則需要加入氧化劑;
(2)根據Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色及圖中反應⑤的轉化來解答;
(3)根據氫氧化鋁具有兩性來分析Cr(OH)3的性質,并完成離子反應;
(4)電解池中,金屬作陽極時,金屬失去電子,溶液中的陽離子得到電子,并利用氧化還原反應來分析溶液中的離子反應;
(5)根據溶度積計算沉淀需要的Ag+的濃度,濃度小的首先轉化為沉淀.
點評:本題考查氧化還原反應及物質的轉化,難度較大,(5)是學生解答中的難點,應學會利用溶度積來進行簡單計算.
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科目:高中化學 來源: 題型:

鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒.有關含鉻化合物的相互轉化關系如下

回答下列問題:
(1)上述轉化關系中屬于氧化還原反應的是
①④⑥
①④⑥
(填編號).
(2)反應⑤是可逆反應,向黃色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液逐漸變成橙色,寫出該反應的離子方程式
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

(3)由圖示信息可知,有一種含鉻化合物顯兩性,寫出該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式:
Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O

(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl

(5)工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時,一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,其原理是以碳作陰極,鐵作陽極,電解含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水.
寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式:
陽極
Fe-2e--=Fe2+
Fe-2e--=Fe2+
;陰極
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
;溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?汕頭一模)鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒.有關含鉻化合物的相互轉化關系如下
回答下列問題:
(1)上述反應中需用氧化劑的是
④、⑧
④、⑧
(填編號).
(2)工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時,一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水.寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式:陽 極
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
陰 極
2H++2e═H2
2H++2e═H2

溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O

(3)反應⑤是可逆反應,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應的離子方程式
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl

(5)要將Fe3+溶液中的雜質離子Cr3+除去,可加入過量NaOH溶液,過濾后再用酸溶解.寫出有關的離子方程式
Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O;Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O;Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒.有關含鉻化合物的相互轉化關系如下:

回答下列問題:
(1)上述轉化關系中屬于氧化還原反應的是
①④⑧
①④⑧
(填編號),其中需要使用氧化劑的是
④⑧
④⑧
(填編號).
(2)反應⑤是可逆反應,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應的離子方程式:
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

(3)由圖示信息可知,有一種含鉻化合物顯兩性,寫出該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式:
Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O

(4)工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時,一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水.寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式.陽極
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
 陰極
2H++2e=H2
2H++2e=H2
溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O

(5)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl

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科目:高中化學 來源:2013屆浙江寧波金蘭合作組織高二下學期期中聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒。有關含鉻化合物的相互轉化關系如下

回答下列問題:

(1)上述反應中需用氧化劑的是        (填編號)。

(2)工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時,一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式:

陽極                   陰極                 

溶液中                  

(3)反應⑤是可逆反應,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應的離子方程式                                             。

 

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科目:高中化學 來源:09-10年遼寧大連23中高二下學期期末考試化學卷 題型:填空題

(7分) 鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒。有關含鉻化合物的相互轉化關系如下

回答下列問題:

(1)鉻原子的電子排布式                       

(2)上述反應中需用氧化劑的是       (填編號)。

(3)工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時,一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,寫出以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式 陽極          陰極           

 溶液中                      

(4)反應⑤是可逆反應,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應的離子方程式                         

(5)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×1012、1.56×1010,向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,首先生成的沉淀是    

 

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