2．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時，容器氣體壓強為101KPa．反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如表：
時間min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
①3～4min和7～9min時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強．

分析 由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）從正反應(yīng)開始，3～4min和7～9min的物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，且3～4min與7～9min比較，生成物的物質(zhì)的量增大，則改變條件平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：①由表格數(shù)據(jù)可知，3～4min和7～9min時，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：3～4min和7～9min；  
②3～4min與7～9min比較，生成物的物質(zhì)的量增大，則改變條件平衡正向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且體積減小的反應(yīng)，可知第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面可知，速率加快，轉(zhuǎn)化率增大，則改變的外界條件是增大壓強，故答案為：增大壓強．

點評 本題考查化學(xué)平衡的建立，為高頻考點，把握數(shù)據(jù)分析與應(yīng)用、化學(xué)狀態(tài)的特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意5min時反應(yīng)物減少比前一段時間多，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2O＞NH3B．堿性：NaOH＞Al（OH）3
C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性：H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
B．地溝油的主要成分和汽油、柴油相同，可以添加到汽油中做燃料
C．K2FeO4和明礬都可做水處理劑，但工作原理不完全相同
D．“水滴石穿”、“繩鋸木斷”的過程中都包含化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．香料G的一種合成工藝如圖所示．

已知：A的分子式為C5H8O，它有兩種不同環(huán)境的氫原子．
CH3CH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH═CH2


完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）D中官能團的名稱為碳碳雙鍵、溴原子．
（3）檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是（用化學(xué)式表示M、N）在N中加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，加熱，看是否有銀鏡出現(xiàn)或紅色沉淀出現(xiàn)，若有銀鏡出現(xiàn)或紅色沉淀出現(xiàn)則說明M未完全轉(zhuǎn)化為N，若無，則M已完全轉(zhuǎn)化為N．
（4）E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q．寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：任意2種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　    ②能發(fā)生水解反應(yīng)　    ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（6）以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠 （）．請設(shè)計合成路線（其他無機原料任選）并用如下方式表示：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$…目標(biāo)產(chǎn)物HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH2CH3$\stackrel{NBS}{→}$CH2=CHCHBrCH3$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，一定量的乙酸溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，下列說法正確的（　�。�
A．c（CH3COO-）=c（Na+）時，參加反應(yīng)的乙酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，不一定是醋酸過量
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，一定是氫氧化鈉過量
D．c（CH3COO-）=c（Na+）時，該溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．海水淡化及海水資源的提取利用是當(dāng)今化工行業(yè)重要課題．
回答下列問題：
（1）下列屬于海水淡化常見工藝的是①②③（填序號）．
①電滲析法      ②蒸餾法        
③離子交換法        ④沉淀法
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 時，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖，濃海水的主要成分如表：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-═CaSO4↓，產(chǎn)品2 的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L 濃海水最多可得到產(chǎn)品2 的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)中和為10，A與C在周期表中位于同一族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．A與C可形成共價化合物
B．A的簡單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡單氫化物的穩(wěn)定性
C．原子半徑：A＜B＜C
D．B的氧化物的熔點比A的最高價氧化物熔點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是（　�。�
A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為22
B．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
C．有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
D．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，能區(qū)別的下列溶液（　�。�
A．NaAlO2和KOHB．NaHCO3和Ca（OH）2C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO3

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