17．常溫下，一定量的乙酸溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，下列說法正確的（　　）
A．c（CH3COO-）=c（Na+）時，參加反應(yīng)的乙酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，不一定是醋酸過量
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，一定是氫氧化鈉過量
D．c（CH3COO-）=c（Na+）時，該溶液一定呈中性

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時，根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，則醋酸一定過量；當(dāng)c（H+）＞c（OH-）時，則醋酸一定過量；當(dāng)c（OH-）＞c（H+）時，氫氧化鈉與醋酸的物質(zhì)的量可以相等，氫氧化鈉不一定過量，據(jù)此結(jié)合鹽類的水解和電荷守恒分析．

解答 解：A．若參加反應(yīng)的乙酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由于醋酸根離子部分水解，則c（Na+）＞c（CH3COO-），故A錯誤；
B．根據(jù)c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）可知所得溶液呈酸性，則醋酸一定過量，故B錯誤；
C．當(dāng)c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，氫氧化鈉不一定過量，也可以恰好反應(yīng)，故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知，當(dāng)c（CH3COO-）=c（Na+）時，c（OH-）=c（H+），即溶液顯中性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用40gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度4mol•L-1；
（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），則溶液中c（ClO-）=0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．燃燒92g的乙醇需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻是（　�。�
A．提出了原子學(xué)說B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．提出了分子學(xué)說D．制定了科學(xué)完整的元素周期表

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶（　�。�
A．澄清石灰水、濃H2SO4B．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C．溴水、濃H2SO4D．濃H2SO4、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時，容器氣體壓強為101KPa．反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如表：
時間min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
①3～4min和7～9min時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)代生活需要提升我們的科學(xué)素養(yǎng)，以下說法科學(xué)的是（　�。�
A．某護膚品廣告宣稱產(chǎn)品不含任何化學(xué)成分
B．漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
C．日用鋁制品表面不用刷漆防腐蝕
D．汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素而產(chǎn)生的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它屬于新型無機非金屬材料
B．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷，均需要用到石灰石為原料
C．用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．固體煤經(jīng)過處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．亞硝酸鈉廣泛應(yīng)用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許作為肉制品發(fā)色劑或防腐劑限量使用．亞硝酸（HNO2）很不穩(wěn)定，室溫下立即分解．
已知：Ki（HNO2）=5×10-4；Ki（CH3COOH）=1.75×10-5；Kii（H2SO3）=1.6×10-2
完成下列填空：
（1）在酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（2）往冷NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)可得到HNO2溶液．該物質(zhì)是a（選填序號）．
a．稀硫酸b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．醋酸
（3）某廠用HNO3和SO2為原料，得到硫酸同時將所得NO與NO2混合氣體通入NaOH溶液生產(chǎn)NaNO2．
①要得到最高產(chǎn)率的NaNO2，則HNO3和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4．
②生產(chǎn)中，硝酸濃度過高，NaNO2產(chǎn)率偏低（選填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是硝酸濃度過大，主要還原生成NO2，導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低．硝酸濃度過低，NaNO2產(chǎn)率偏低（選填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是若硝酸濃度過低，分解塔中出來的主要是NO，亞硝酸鈉產(chǎn)率也低．
（4）要使等濃度等體積的NaNO2溶液與CH3COONa溶液pH相等，可采取的措施是bc．（選填序號）
a．向NaNO2溶液中加適量水      
b．向NaNO2溶液中加適量NaOH
c．向CH3COONa溶液中加適量水  
d．向CH3COONa溶液中加適量NaOH．
0.1mol/LNaNO2溶液與0.1mol/L CH3COONa溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（NO2-）c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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