在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中、空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對(duì)大小判斷正確的是(   )
A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無(wú)法判斷
C
從硫在空氣中燃燒比在純氧氣中的火焰明亮度差、劇烈程度緩和，可知硫在純氧氣中燃燒速率更快，發(fā)光更強(qiáng)。相等質(zhì)量的硫燃燒放出的能量(在相同條件下)是一定的，而發(fā)光、發(fā)熱均是能量的體現(xiàn)形式。根據(jù)總能量一定，發(fā)光越多，則轉(zhuǎn)化為熱能的部分就越少，所以等質(zhì)量的硫在空氣中燃燒放出的熱量要比在純氧氣中燃燒放出的熱量多。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100g碳燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)+ 1/2O2(g)CO(g)  ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g)  ΔH=－282.57kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（   ）
A．392.92kJB．2489.44kJ
C．784.92kJD．3274.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)光照射下某種固體鹽熔化(實(shí)為鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)，已知幾種鹽的熔點(diǎn)及熔化時(shí)能量改變值如表所示：
鹽
熔點(diǎn)/℃
質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量相等的鹽熔化時(shí)吸熱/kJ
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
Na2HPO4·2H2O
36.1
100.1
Na2S2O3·5H2O
48.5
49.7
 
下列說法正確的是(   )
A.應(yīng)選用CaCl2·6H2O
B.可選用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O
C.最好選用Na2SO4·10H2O，它更經(jīng)濟(jì)
D.以上皆不宜選用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2。那么Q1與Q2之間的大小關(guān)系是（  ）
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：

△H=△H1+△H2，則X、Y可能是
①C ， CO      ②AlCl3， Al(OH)3 ③Fe ,　Fe(NO3)2  　      ④FeBr2， FeBr3
A．①②③④B．①②C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某澄清透明的淺黃色溶液中Fe3+，可能含有下列八種離子：H＋、NH4＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、HCO3－、
I－，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含離子（不包括K＋和OH－）有               （   ）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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