利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)光照射下某種固體鹽熔化(實(shí)為鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)，已知幾種鹽的熔點(diǎn)及熔化時(shí)能量改變值如表所示：
鹽
熔點(diǎn)/℃
質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量相等的鹽熔化時(shí)吸熱/kJ
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
Na2HPO4·2H2O
36.1
100.1
Na2S2O3·5H2O
48.5
49.7
 
下列說(shuō)法正確的是(   )
A.應(yīng)選用CaCl2·6H2O
B.可選用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O
C.最好選用Na2SO4·10H2O，它更經(jīng)濟(jì)
D.以上皆不宜選用
C
由表中所給數(shù)據(jù)分析：Na2HPO4·12H2O和Na2S2O3·5H2O的熔點(diǎn)高于天氣溫度，不適合。CaCl2·6H2O和Na2SO4·10H2O比較，后者吸熱效果好。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖2-26所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

圖2-26
①配制濃度均為1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液；
②用_________量取10.00 mL 1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
③分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_(kāi)________；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全，記錄_____________________________；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)___________________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并完成下列問(wèn)題:
(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:_______________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用______________(填序號(hào))的量筒。
A.100 mL                  B.200 mL                 C.500 mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為:
Vm=_________________。
(4)上述速率不等的原因是_______________________________________________________，
銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是    
A．離子晶體中一定無(wú)共價(jià)鍵
B．極性分子中一定無(wú)非極性鍵
C．非極性分子中一定無(wú)極性鍵
D．分子晶體中一定無(wú)離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．
2,4,6
 
參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（  ）
A．該反應(yīng)的△H=+（E1-E2）kJ/mol
B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 ①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 ②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定
下列敘述正確的是
①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律
②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律
③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成
④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
⑤化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成
A．①B．①②⑤
C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中、空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對(duì)大小判斷正確的是(   )
A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．反應(yīng)熱是指反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量
B．熱化學(xué)方程式的系數(shù)也可表示分子的個(gè)數(shù)
C．在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)
D．所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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