20．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-142.9 KJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-571.6 KJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 KJ/mol

分析 1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，可知1molH2燃燒生成液態(tài)水放出熱量為142.9kJ×2=285.8 kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量與熱量成正比書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比，可知1molH2燃燒生成液態(tài)水放出熱量為142.9kJ×2=285.8 kJ，生成2molH2燃燒生成液態(tài)水放出熱量為571.6KJ，則熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol或2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol，
故選B．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水的狀態(tài)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列實驗不可行的是①②③④．
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，檢驗混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
④為驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3②Al     ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3．
A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（　�。�
A．CH4和CH3（CH2）15CH3B．C2H4和CH3CH2CH3
C．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3D．C3H8和CH3（CH2）6CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于一定體積密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MP下，n （NH3）和n （H2）隨時間t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．點c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大
B．點a的正反應(yīng)速率比點b的正反應(yīng)速率大
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量：點b大于點a
D．混合氣體的密度：點b大于點a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．部分短周期元素在元素周期表中位置如表所示．其中Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到．下列敘述正確的是（　�。�
YZ
XW
A．X的氧化物是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)
B．X、Y、Z、W的最高價依次升高
C．化合物XW4、YZ中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Y的最簡單氣態(tài)氫化物和W的單質(zhì)混合可產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素．下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表．

濃度/mol/L

時間/min		0102030
NO1.000.580.400.40
N200.210.300.30
CO200.210.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖甲所示．

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1時脫氮效果最佳，若生成1mol N2時反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨．
①a表示陽（填“陰”或“陽”）膜．A-E分別代表原料或產(chǎn)品．
其中C為稀硫酸，則A為NaOH溶液（填寫化學(xué)式）
②陽極電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液可能含有NH4+、Fe3、Fe2+、Na+，Cl-、SO42-、CO32-某同學(xué)為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：下列說法正確的是（　�。�
A．NH4+、Cl-、SO42-離子一定存在，CO32-離子一定不存在
B．原溶液中c（Fe3+）=0.4mol•L-1
C．溶液中至少有4種離子存在，其中Na+一定存在，且c（Na+）≥0.6mol•L-1
D．取少量原溶液于試管中，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血紅 色，則含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚
B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂
C．油脂為髙分子化合物，分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基
D．纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖

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