15．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于一定體積密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MP下，n （NH3）和n （H2）隨時間t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．點c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大
B．點a的正反應(yīng)速率比點b的正反應(yīng)速率大
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量：點b大于點a
D．混合氣體的密度：點b大于點a

分析 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，可知正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此解答該題．

解答 解：A．c點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，則平衡正向移動，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大，故A正確；
B．從a點到b點，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸降低，即點a的正反應(yīng)速率比點b的大，故B正確；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，而氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量：點b大于點a，故C正確；
D．反應(yīng)體系的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，a、b點的氣體密度相等，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　�。�
A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．淀粉溶液D．酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．M、N、P、E、F五種金屬，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用導(dǎo)線連接入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應(yīng)為E2++2e-=E；④P、F組成原電池時，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)．則這五種金屬的還原性順序是（　�。�
A．F＞P＞M＞N＞EB．E＞N＞M＞P＞FC．P＞F＞N＞M＞ED．E＞P＞F＞M＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知25℃時，Kw=1.0×10-14，T℃時Kw=1.0×10-12，下列說法正確是（　�。�
A．T＜25
B．T℃時純水的PH=7
C．水的電離過程是一個放熱的過程
D．25℃時向水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離平衡正移，溶液的PH增大，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3�、冢∟H4）2CO3�、跘l2O3�、蹵l（OH）3．
A．全部B．只有①③④C．只有③④D．只有②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-142.9 KJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-571.6 KJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），不同溫度下達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度如表：
溫度CH4（g）H2O（g）CO（g）H2（g）
500K0.8mol/L0.8mol/L0.2mol/L0.6mol/L
800K0.6mol/L0.6mol/L0.4mol/L1.2mol/L
1000K0.4mol/L0.4mol/L0.6mol/L1.8mol/L
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填放熱、吸熱）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad
a．容器壓強不變         b．c（CH4）=c（H2O）
c．v正（CH4）=v逆（H2）       d．混合氣體中c（CO）不變
氮化鋁是共價鍵化合物，高碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為（未配平）：
Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g）   …①
某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質(zhì)．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應(yīng)，并產(chǎn)生氨氣，其反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而全部溶解…③
（3）配平化學(xué)化學(xué)方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反應(yīng)②中產(chǎn)生氣體的檢驗方法為濕潤的紅色石蕊試紙遇到氣體變藍(lán)；反應(yīng)③的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．請回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式，B原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的價電子排布式為3s23p5．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl，其中最不穩(wěn)定的是SiH4．
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4．
（4）AC4的化學(xué)式CCl4，結(jié)構(gòu)式，中心原子A的雜化方式sp3雜化，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是（　�。�
A．Na2CO3B．NH4ClC．CH3COONaD．H2SO4

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