14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
D．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

分析 A、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、陽(yáng)極生成氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、pH=12的碳酸鈉溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：A、0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵，故0.025mol丙烷中含0.25NA條共價(jià)鍵，故A正確；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故6.4g混合物中含0.4mol氧原子即0.4NA個(gè)，故B正確；
C、陽(yáng)極生成氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體不一定是11.2L，故C錯(cuò)誤；
D、pH=12的碳酸鈉溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L，則20L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“市民利益無(wú)小事，食品安全是大事”，袋裝食品更受各部門(mén)的關(guān)注，為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在袋裝食品的袋中往往放入一小包上面標(biāo)有“不可食用”的字，則這包中裝的物質(zhì)可能是（　　）
A．食鹽和味精B．味精和糖C．鐵粉和硅膠D．鐵粉和堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列配對(duì)正確的是（　　）
A．同素異形體：金剛石和石墨B．同位素：H2和D2
C．同分異構(gòu)體：H和DD．同系物：正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．硅可用作半導(dǎo)體材料
B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
C．Fe2O3 俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
D．煤是一種清潔能源，直接燃燒不會(huì)造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．pH=3和 PH=5的鹽酸，等體積混合，混合后（假設(shè)體積不變）的PH為（　　）
A．3B．3.1C．3.2D．3.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　�。�
①共價(jià)化合物：CO2、CCl4、CH3CH3、NH4NO3    
 ②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白質(zhì)④同位素：1 H2、2H2、3H2
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨      
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
 ⑧放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒．
A．②⑤B．②④⑤C．④⑤⑧D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某無(wú)色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量X，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得的溶液中加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體Y生成，同時(shí)析出白色沉淀Z；
③在②所得溶液中再加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，有氣體W生成，并有白色沉淀M析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：
（1）Z和W的化學(xué)式分別為：ZAl（OH）3，WNH3．
（2）X中一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-、SO42-，可能存在的離子是Cl-．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
實(shí)驗(yàn)①2H++CO32-=CO2↑+H2O．
實(shí)驗(yàn)②Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）M的組成成分是碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物，要驗(yàn)證M的成分的方法是固體中加足量鹽酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生氣泡的，證明是碳酸鋇沉淀，部分溶解，證明是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物不可能含有共價(jià)鍵B．構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵D．分子中一定含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的一種或幾種：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-，某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：NO${\;}_{3}^{-}$+Al+OH-$\stackrel{△}{→}$NH3↑+AlO${\;}_{2}^{-}$
（1）配平并用單線橋表示上面的離子方程式：2H2O+3NO3 -+8Al+5OH -=3NH3↑+8AlO2-．
（2）試樣中肯定存在的離子有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-．
（3）現(xiàn)取10.0mL的試樣溶液，向其中加入0.100mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶

液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則：
①溶液中還含有的金屬陽(yáng)離子是Al 3+；
②實(shí)驗(yàn)中得到沉淀2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O↑，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
③圖中bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH -=AlO2-+2H2O；
④試樣溶液中存在的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：1．

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