Question

13．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的一種或幾種：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-，某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：NO${\;}_{3}^{-}$+Al+OH^-$\stackrel{△}{→}$NH₃↑+AlO${\;}_{2}^{-}$
（1）配平并用單線橋表示上面的離子方程式：2H₂O+3NO₃ ^-+8Al+5OH ^-=3NH₃↑+8AlO₂^-．
（2）試樣中肯定存在的離子有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和NO₃^-．
（3）現(xiàn)取10.0mL的試樣溶液，向其中加入0.100mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶

液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則：
①溶液中還含有的金屬陽(yáng)離子是Al ³⁺；
②實(shí)驗(yàn)中得到沉淀2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+2H₂O↑，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③圖中bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH ^-=AlO_2^-+2H₂O；
④試樣溶液中存在的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)配平方程式；
（2）試樣溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂并加熱，生成的氣體1，該氣體1可能是NH₃，則試樣中含有NH₄⁺；向?yàn)V液中通入CO₂，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO₃^-+A1+OH^-+H₂O→NH₃↑+[Al（OH）₄]^-，生成氣體2，該氣體是NH₃，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO₃^-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO₃^-；濾液1中通入CO₂，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有SO₄^2-，能和過(guò)量Ba（OH）₂反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)提供的離子可知該沉淀為Mg（OH）₂，所以溶液中含有Mg²⁺，結(jié)合題給選項(xiàng)分析解答；
（3）開始階段是的階段是產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化鋁的階段，然后是銨根離子和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，隨后是氫氧化鋁的溶解階段，最后得到的沉淀是氫氧化鎂，據(jù)此回答．

解答 解：（1）反應(yīng)NO₃^-+Al+OH^-→NH₃↑+AlO₂^-中N元素的化合價(jià)降低，共得到電子8mol，Al元素的化合價(jià)升高，共失電子3mol，根據(jù)電子守恒，得失電子是24mol，結(jié)合電荷守恒，所以反應(yīng)為：2H₂O+3NO₃ ^-+8Al+5OH ^-=3NH₃↑+8AlO₂^-，故答案為：2H₂O+3NO₃ ^-+8Al+5OH ^-=3NH₃↑+8AlO₂^-；
（2）試樣溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂并加熱，生成的氣體1，該氣體1可能是NH₃，則試樣中含有NH₄⁺；向?yàn)V液中通入CO₂，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO₃^-+A1+OH^-+H₂O→NH₃↑+[Al（OH）₄]^-，生成氣體2，該氣體是NH₃，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO₃^-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO₃^-；濾液1中通入CO₂，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有SO₄^2-，能和過(guò)量Ba（OH）₂反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）₂，所以溶液中含有Mg²⁺，
A．根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和NO₃^-，故答案為：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和NO₃^-；
（3）根據(jù)圖象，開始階段是的階段是產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化鋁的階段，然后是銨根離子和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，隨后是氫氧化鋁的溶解階段，最后得到的沉淀是氫氧化鎂，溶液中存在的陽(yáng)離子是Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，[Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，根據(jù)消耗氫氧化鈉的量，得到Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺的濃度之比是：3：2：1，故答案為：3：2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來(lái)分析解答．