實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是 　　)。

A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次


解析　酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，則相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸稀釋了，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大，使測定結(jié)果偏高，A項錯誤；開始實驗時酸式滴定管的尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大，從而使測定結(jié)果偏高，B錯誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小，從而使測定結(jié)果偏低，C正確；錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，則相當(dāng)于NaOH溶液的量多了，滴定消耗鹽酸溶液的體積偏大，使測定結(jié)果偏高，D錯誤。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時，下列說法正確的是(　　)

A.改變條件后速率—時間圖象如右圖：

B．此過程中Q>K

C．平衡體系中NH3的含量增大

D．N2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，進行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是(　　)

                     

                     

A．2∶2∶4∶1      B．1∶1∶2∶1     C．2∶1∶1∶1     D．2∶1∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：[OH－]＝[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：[NH]＝[Cl－]

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性的混合溶液：

[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝5的混合溶液：

[Na＋]＝[NO]＋[Cl－]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A－、H＋、OH－。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)若溶液M的pH>7，則[Na＋]________[A－](填“>”、“<”或“＝”)。

(3)常溫下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中[H＋]＋[OH－]＝2×10－7 mol·L－1

B．若V1＝V2，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是　　)。

A.0.1 mol·L－1 pH＝4的NaHSO3溶液中：cHSO)>cSO)>cH2SO3)

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與HF溶液混合：cNa＋)＝cF－)＋cHF)

C.在NaHA溶液中一定有：cNa＋)＋cH＋)＝cHA－)＋cOH－)＋cA2－)

D.cNH)相等的NH4)2CO3、NH4)2SO4和NH4)2FeSO4)2三份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法不正確的是

　　)。

A.稀釋溶液，增大

B.通入CO2，溶液pH減小

C.升高溫度，平衡常數(shù)增大

D.加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．500 s內(nèi)N2O5的分解速率為2.96×10－3 mol·L－1·s－1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125,1 000 s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)的濃度為2.98 mol·L－1，則T1＜T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1<T3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(　　)

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