Question

常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na^＋、A^－、H^＋、OH^－。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)若溶液M由0.1 mol·L^－1的HA溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)若溶液M的pH>7，則[Na^＋]________[A^－](填“>”、“<”或“＝”)。

(3)常溫下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中[H^＋]＋[OH^－]＝2×10^－7 mol·L^－1

B．若V₁＝V₂，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

Answer 1

．(1)小于　(2)>　(3)A、D

解析　(1)據(jù)題意知，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)，若HA為強(qiáng)酸，則溶液M的pH＝7；若HA為弱酸，則溶液M的pH>7，故無(wú)pH<7的情況。

(2)根據(jù)電荷守恒知[H^＋]＋[Na^＋]＝[OH^－]＋[A^－]，若pH>7，即[H^＋]<[OH^－]，則[Na^＋]>[A^－]。

(3)A項(xiàng)，若M呈中性，即[H^＋]＝[OH^－]，因t＝25℃，則[H^＋]＋[OH^－]＝1×10^－7 mol·L^－1＋1×10^－7 mol·L^－1＝2×10^－7 mol·L^－1，A正確；B項(xiàng)，若V₁＝V₂時(shí)，如果HA為強(qiáng)酸，則二者恰好反應(yīng)，pH＝7，如果HA為弱酸，則HA過量，溶液顯酸性，pH<7，B錯(cuò)誤；結(jié)合B項(xiàng)分析知C錯(cuò)誤，同樣結(jié)合B項(xiàng)分析知若M呈堿性，必然為NaOH過量，即V₁一定小于V₂。