【題目】藥用有機(jī)化合物A(C8H8O2)為一種無(wú)色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是
A. 根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
B. 上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
C. G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有2種
D. 1molA能與lmolNaOH反應(yīng)
【答案】C
【解析】分析:由A的組成且能與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)生成兩種物質(zhì),可確定A為酯,由于碳酸比苯酚的酸性強(qiáng),且D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,說(shuō)明B是苯酚鈉,D為苯酚,F的三溴苯酚,根據(jù)E與乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì),可確定G為乙酸乙酯,E為乙酸,則C為乙酸鈉。根據(jù)這些有機(jī)物的性質(zhì)即可解答本題。
詳解:A、苯酚和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀三溴苯酚,可推知D為苯酚,故A錯(cuò)誤;
B、能夠水解的物質(zhì)有A和G(酯類(lèi))、B(酚鈉),D為苯酚不能水解,則B錯(cuò)誤;
C、屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的為甲酸酯,所以符合要求的G的同分異構(gòu)體有HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2兩種,故C正確;
D、A與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)生成苯酚鈉和乙酸鈉,所以1molA能與2molNaOH反應(yīng),故D錯(cuò)誤。本題答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法正確的是
A. X化學(xué)式為C8H6O6
B. X可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. X分子中所有的原子一定在同一平面內(nèi)
D. X能使溴水和KMnO4溶液褪色,原因均與分子中碳碳雙鍵有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)碳酸鈉俗稱(chēng)純堿,可作為堿使用的原因是__________________(用離子方程式表示)。
(2)25℃時(shí),pH均為11的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中,水電離的OH-濃度之比是_____
(3)在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A.[CO32-]+[HCO3-]=0.1 mol·L-1
B.[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.1 mol·L-1
C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]
D.[Na+]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]
(4)常溫下0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,離子濃度由大到小的順序是__________________________________。
(5)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中=__________。(已知Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaSO4)=1.1×1010,結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),N為負(fù)極,其電極反應(yīng)式:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B. 放電時(shí),c(H2SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加
C. 充電時(shí),若N連電源正極,則該極生成PbO2
D. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
A.在天平上稱(chēng)出_______g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解。
B.把得到的溶液冷卻后小心地沿著__________注入_______________ 中。
C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。
D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處,改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)水平相切。
E.將瓶塞塞緊,充分搖勻。
F.將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,并洗滌容量瓶。
(1) 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)上述空白處。
(2) 下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________(填序號(hào))。
a.某同學(xué)定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示
b.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C
c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)
d.B操作時(shí)將少量液體灑到外面
e.容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
(3) 如果實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________mL,在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用_________量取濃硫酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:
(1)11.2g鐵的物質(zhì)的量
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
計(jì)算:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要90 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,則配制稀硫酸時(shí)需要取________mL的該硫酸;配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______(在橫線(xiàn)上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng))。其中配制稀硫酸溶液時(shí)定容的操作為 ___________ 。
(3)該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol·L-1。(填大于或等于或小于)
(4)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是 ______(填序號(hào))。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的KNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。
注:KNO3固體容易受熱分解
(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化學(xué)式);
(2)為了除去溶液3中的雜質(zhì),可以向其中加入適量的___________;除雜后從溶液3獲得KNO3晶體的操作是___________、___________、過(guò)濾;
(3)步驟③加入過(guò)量K2CO3溶液的目的是___________;
(4)實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3體配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液,需稱(chēng)取KNO3固體的質(zhì)量是_____g;
(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是(___________)
A.使用了生銹的砝碼
B.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
C.容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥
D.固體溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
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