【題目】（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是__________________（用離子方程式表示）。

（2）25℃時(shí)，pH均為11的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中，水電離的OH-濃度之比是_____

（3）在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1 mol·L－1

B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1

C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

（4）常溫下0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________________________________。

（5）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，結(jié)果保留一位小數(shù)）

【答案】 CO ＋H2O HCO＋OH- 1：108 B [Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+] 23.6

【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是碳酸鈉水解產(chǎn)生氫氧化鈉：CO ＋H2O HCO＋OH-；（2）25℃時(shí)，pH值都等于11的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子為：1×10-11mol/L；pH=11的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為： =10-3mol/L，水電離的OH-濃度之比是= 1：108；（3）A．碳酸鈉溶液中遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可知：[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]= 0.1 mol·L－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉溶液中遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可知：[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]= 0.1 mol·L－1，選項(xiàng)B正確；C、碳酸鈉溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子一定相等，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子一定相等，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，則[Na＋]＋[OH-]=[Na＋]＋[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B；（4）由于鹽類的水解程度很小，故離子濃度大小關(guān)系為：[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]；（5）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）由圖求得平衡時(shí)Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式：

△H（1）已知：

化學(xué)鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。在t1時(shí)刻加入H2，t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡。物質(zhì)X為__________，判斷理由是_______________________。

（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到溫度和投料比M對(duì)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用如圖表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]

① 比較圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小：KA________KB

② 圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。一定量NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

①反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)已達(dá)到平衡的是______(填序號(hào))；

a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c．NO、N2、O2的濃度保持不變 d．單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO，同時(shí)生成2 mol N2

（2）當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1

寫出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式：______________________；

（3）大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某0.5L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

時(shí)間（min）

物質(zhì)的量（mol）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.32

0.32

N2

0

0.21

0.30

0.30/span>

0.34

0.34

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.17

0.17

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________________；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________________________；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________（填字母編號(hào)）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

f．移出一定量的CO2

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則 H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,丙__________,乙__________,H__________

(2)根據(jù)要求回答:

①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;

②)反應(yīng)③離子方程式__________;

③反應(yīng)⑦離子方程式__________;

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，來(lái)制取較純凈的氯化鈉晶體及單質(zhì)碘(I2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：提取碘

（1）在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(zhì)(I2)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________

（2）要將此反應(yīng)后的溶液中的碘單質(zhì)分離出來(lái)，先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體，這種試劑是___________(填字母編號(hào))

A.鹽酸 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精

該分離方法稱為___________。

（3）要從紫紅色液體中再分離出單質(zhì)碘，還需要采取下圖的分離操作，該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)

①指出圖中的兩處明顯錯(cuò)誤_________________；___________________。

②寫出儀器名稱：A_____________，B________________。

第二步：粗鹽提純

（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，為了得到純凈的NaCl，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)

①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥用有機(jī)化合物A(C8H8O2)為一種無(wú)色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是

A. 根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

B. 上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G

C. G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有2種

D. 1molA能與lmolNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對(duì)比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題：

（4）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為__________。

（5）第一電離能：B__________C，電負(fù)性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ 。

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