8．根據(jù)元素周期律進行推斷，下列不正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈
C．穩(wěn)定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

分析 A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
B、鎂比鋁活潑所以Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈；
C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強．

解答 解：A．因為金屬性K＞Na，所以堿性KOH＞NaOH，故A正確；
B、鎂比鋁活潑所以Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈，故B正確；
C、因為非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性HBr＞HI，故C正確；
D、因為非金屬性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律的作用，為高頻考點，明確金屬性和非金屬性強弱判定的依據(jù)是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．含有amolFeBr2的溶液中，通入0.4amolCl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下發(fā)生反應生成2molSO3，放出熱量為197KJ．若在相同條件下，向密閉容器中通入2mol　SO2和1molO2，反應達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式正確的是（　�。�
A．Q=197KJB．Q＜197×2 KJC．Q＜197KJD．Q＞197KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z敘述中不正確的是（　�。�
A．元素X與元素Y能形成離子化合物
B．原子序數(shù)為：X＜Y＜Z
C．元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性
D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl2O是HClO（填一種酸的化學式）的酸酐，Cl2O電子式為；
下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價氧化物對應水化物的酸性
（3）請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答：
氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；
按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b（選填編號）．
a．原子半徑和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．單質(zhì)的熔點降低                       d．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳酸鍶是主要用于電子工業(yè)的磁性材料．此外在陶瓷、醫(yī)藥和化工等方面也有廣泛的用途．用天青石礦（主要成分為SrSO4）生產(chǎn)高純度碳酸鍶，須除去碳酸鍶粗品中的Ca2+、Ba2+、Fe2+和Mg2+．其工藝流程如下：

已知：ksp（SrSO4）=3.2×10-7，ksp（SrCO3）=1.6×10-10，ksp（BaSO4）=1.1×10-10
（1）天青石溶解過程生成SrCO3粗品的化學方程式為SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．溶解時將天青石礦粉碎的目的是增大礦石與溶液的接觸面積提高反應速率．
（2）用鹽酸酸化時的離子方程式為SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（3）濾渣Ⅰ的主要成分是BaSO4，硫酸的濃度不能超過0.1%的原因是防止生成SrSO4沉淀，減少鍶元素的損失．
（4）除鐵過程中用NaClO3代替H2O2的優(yōu)點是生成的Fe（OH）3沉淀顆粒較大，易過濾．除鐵過程的離子方程式為ClO3-+6Fe2++15H2O=6Fe（OH）3+Cl-+12H+．
（5）濾渣Ⅱ的成分是Mg（OH）2和Ca（OH）2，加入20%的燒堿溶液時需將溫度控制在90℃為佳，其原因是降低Ca（OH）2溶解度，有利于沉淀析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求完成下列填空．
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：C2H6；結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3．
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：C99H200．
（3）含有5個碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式：C5H12．
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：C7H16．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機物的x倍，則其化學式中x、m、n的關系不可能是（　�。�
A．m：n=2：1B．m=2xC．x：m：n=1：2：1D．m=2x+2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案